氧化还原反应说课课件-3（第一课时）

1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应说课 （第1课时）,教学背景 教 法 、学 法 教 学 过程 板书设计,一、教学背景,1、教材的地位和作用,氧化还原反应位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终;在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应，属于高考必考内容。从教材体系来看:它是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化;也为后面学习元素化合物知识奠定了基础,所以学习好本节内容显得尤为重要。,2.学情分析,通过学习教育心理学,我们知道高中生思维具有更高的概括性,辩证思维也迅速发展,处于具体思维向

2、抽象思维发展的前期,但学生的抽象理解能力还稍弱,需要借助一些具体手段帮助理解。,在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能。,知识基础,认知基础,3、教学目标,学会用化合价的变化和电子转移的观点判断和分析氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。,通过对氧化还原反应由表及里层层深入认识，培养学生的抽象思维，提高学生核心素养。,通过“氧化”与“还原”这一典型矛盾，培养学生“对立统一”的唯物辩证主义思想观。,4、教学重点、难点,重点,难点,运用化合价的变化和电子转移的 观点分析理解氧化还原反应。,重点,

3、难点,填写表格,巩固,1.教法,“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法。,在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识。,习题训练，加深理解记忆。,二、说教法和学法,学法,2.学法,自主,探究,合作,三、教学程序的设计,1、复习旧知 引入新课,2、理性探究 获得新知,3、归纳整理 提升理性,4、知识应用 加深理解,1、复习旧知 引入新课,演示实验，激发学生学习动机，通过提问，调动学生学习的积极性。,请写出该反应的方程式,2mg + o2 = 2mgo,此反应属于什么反应类型？,实验：,化合反应，氧化反应,(5分钟),问题一：1、小组讨论以下三个反应：哪个是氧化

4、反应，哪个是还原反应？2、初中如何定义氧化反应、还原反应？3、化学反应划分氧化反应和还原反应的标准是什么？,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 分类标准：得氧、失氧的角度,c+o2=co2 2hgo = 2hg + o2 h2+ cuo=cu+h2o,通过提问，学生的回答，为提出广义氧化还原反应概念做铺垫,2、理性探究 获得新知,(30分钟),得到氧，被氧化（氧化反应）,cuo h2 cu h2o,失去氧，被还原（还原反应）,从得氧失氧角度分析：,问题二：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？,借此对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育,定义1：一种物质被氧化，同时另一种

5、物质被还 原的反应叫做氧化还原反应。,问题三：标出h2 + cuo = cu + h2o各元素的化合价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还原反应之间又存在怎样的关系？,此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念,定义2:有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,问题四：2nacl2 2nacl，h2 cl2 = 2 hcl这两个反应没有得氧失氧，那是不是氧化还原反应？,此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）（教育学生用发展的眼光学习化学）。,特征

6、：元素化合价有升降,此练习目的：及时巩固氧化还原反应的判断依据，突 出重点,跟踪练习：判断下列反应是否为氧化还原反应。 （ 1）2hgo=2hg+o2 （ 2）cao+h2o=ca(oh) 2 （ 3）fe+cuso4=feso4+cu,问题五：为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？（以nacl、hcl的形成为例分析）,nacl形成示意图,化合物nacl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,na+,化合价升降的原因： 电子的得失,化合物hcl 的形成过程,h cl,化合价升降的原因：电子对的偏移,定义3：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 本质：电

7、子的转移（得失或偏移） 规律：失、升、氧；得、降、还,问题六 ：氧化还原反应与四大基本反应的关系？,学生练习, 2mg + o2 = 2mgo, cao + co2 = caco3, 2h2o = 2h2+ o2,（化合，氧还）,（化合，非氧还）,（分解，非氧还）,（分解，氧还）, h2co3 = h2o + co2, naoh + hcl = nacl + h2o nacl + agno3 = nano3 + agcl zn + h2so4 = znso4 + h2 h2 + cuo = cu + h2o,（复分解，非氧还）,（复分解，非氧还）,（置换，氧还）,（置换，氧还）,此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基本反应的关系，达到本课内容的升华。,本节主要学习了氧化还原反应的基本概念以及它与四大基本反应的关系。,3、归纳整理 提升理性,(5分钟),习题训练：写出下列反应中各元素的化合价，并判断哪些反应属于氧化还原反应? 1、2al+6hcl=2alcl3+3h2