高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第6讲离子反应离子方程式课件新人教版.ppt

1、第6讲离子反应离子方程式,第二章化学物质及其变化,考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件， 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考点一电解质及电离,微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式,考点二离子反应和离子方程式,内容索引,考点三离子方程式的正误判断,考能提升 探究高考明确考向,课时作业,考点一电解质及电离,1.电解质及其分类,知识梳理,电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融,2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_的离子的过程。 (1

2、)强电解质完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、 _。,自由移动,=,NaOH=NaOH,(2)弱电解质部分电离，用_表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：_，_。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_； NaHCO3溶于水中：_，_。,3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 A：除LiOH外其余都是强碱。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 A：

3、H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。 A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。,过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) (4)SO

4、2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ),(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( ),2.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案,解题探究,题组一强、弱电解质概念的理解与判断 1.下列关于强弱电解质的叙述错

5、误的是 A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱 电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,答案,解析,溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误； 弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确； 离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正确。

6、,2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是,答案,A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误； B项中的NH3为非电解质，错误； D项中的H2O为弱电解质，错误。,解析,1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,答案,解析,A项应为Na2CO3=2NaCO ； B项应用可逆号； C项是HS的水解。,HCl、H2SO4、H2CO3,BaSO4、BaCO3、CaCO3、

7、CaSO4,答案,(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： _。,答案,考点二离子反应和离子方程式,1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A.加入BaCl2溶液： ， B.加入CH3COONa溶液： ， C.加入Na2CO3溶液： ，,知识梳理,CH3COOH=CH3COOH,D.加入Zn粒： ， E.加入NaOH溶液：。 从AE可知离子反应发生的条件：生成 的物质、生成 的物质、生成的物质、发生 反应。 (3)离子反应的本质 AE中，混合后溶液中SO 的物

8、质的量减少的是 (填序号，下同)；H的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,2.离子方程式 (1)离子方程式：用 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类,型的离子反应,3.电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 常见的强酸、弱酸,注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。,常见的强碱、弱碱,(2)微溶物：不论是反应

9、物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O,解题探究,题组一基本反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。,答案,MgO2H=H2OMg2,OHH=H2O,答案,答案,答案,(5)石灰乳与Na2CO

10、3溶液反应 。 (6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。 (7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。 (8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,答案,答案,答案,答案,(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) 。 Na2S溶液呈碱性，其原因是 。,H2SOH,答案,2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。 (2)用NaOH吸收Cl2 。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。,答案,Cl22OH=ClClOH2O,答案,答案,(4)FeCl3腐蚀铜箔： 。 (5)过氧化钠溶于水： 。,2F

11、e3Cu=2Fe2Cu2,答案,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,答案,书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 出现在生成物中写化学式； 是反应物处于溶液状态写离子符号； 是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。,(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO 、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。,题组二多重反应离子方程式的书

12、写 3.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。,答案,答案,答案,(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。,答案,答案,Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2,多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。,题组三离子反

13、应与导电能力变化 4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ),答案,答案,答案,答案,答案,答案,微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式,题组一连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反

14、应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足：。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足： 。,答案,答案,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。,答案,答案,Al33OH=Al(OH)3,(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量：。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。,答案,答案,题组二先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的

15、组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： ； HI过量： 。,HOH=H2O,答案,答案,(3)向含有OH、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。,OHH=H2O,答案,Al(OH)33H=Al33H2O,(4)向含有H、Al3、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。,HOH=H2O,答案,Al33OH=Al(OH)3

16、,脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程,题组三配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。,答案,(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：； NaHCO3过量：。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶

17、液呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。,答案,碱,中,答案,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,考点三离子方程式的正误判断,题组一合理拆分化学式 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS(),解析 H2S是弱酸应保留化学式。,解析 HCl

18、O是弱酸，应保留化学式。,(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3(),(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O(),解析 NH3H2O是弱碱应保留化学式。,解析 Na2O2属于氧化物，应保留化学式。,解析 Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。,“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,题组二是否满足“三守恒” 2.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2

19、Cl2=Fe32Cl() (2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2(),解析 电荷、电子均不守恒。,解析 电荷、电子均不守恒。,解析 电荷、电子均不守恒。,解析 电荷、电子均不守恒。,(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O(),“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,题组三离子反应是否符合反应原理 3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( ) (2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H

20、2( ) (3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2( ) (4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2( ) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO =BaSO4( ) (6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O( ),(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O( ) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSO Ba2OH=BaSO4H2O ( ) (9)HS的电离HSH2O=H3OS2( ) (10)NaHCO3的水解HCO H2O=H2CO3OH( ) (11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH OH NH3H2O ( ) (

21、12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO ( ),“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。,题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl( ) (2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( ) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH

22、2OCO2=HClOHCO ( ) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( ),(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO ( ) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO 2H=H2OCO2( ) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO =CaCO3H2O( ) (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH HSO 2OH=NH3H2OSO ( ),“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少

23、，二是看离子反应是否符合该量。,考能提升,探究高考 明确考向,1.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正确； B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确； C项，H和OH先发生反应生成H2O，错误； D项，铅蓄电池充电时PbS

24、O4在阳极失电子，生成PbO2，正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A项，过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3； B项，氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4； C项，磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式； D项，要使SO 恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO 。,1,2,3,4,5,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_ _。,H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,(4)6价铬的化合

25、物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,5.2015福建理综，23(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。,答案,H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 _。,1,2,3,4,5,课时作业,1.下列有关电解质的叙述中，正确的是 A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱 电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电 解质 C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质,答案,解析,1,2,3

26、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确； SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误； H2O是弱电解质，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是 A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D.某纯净物

27、常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定 有共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误； 某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误； 某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确； 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净

28、物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.下列反应的离子方程式正确的是 A.向稀氨水中加入稀盐酸：OHH=H2O B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO H=H2OCO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,NH3H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3；醋酸属于弱

29、酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,A项，HNO3 可将SO 氧化为SO ，不会生成SO2 气体，错误； B项，通入过量SO2 ，产物应为HSO ，错误； C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，产物应为Al(OH)3，错误； D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

30、,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2 2OH=Mg(OH)2 B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO CO2H2O C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2 D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO 2Br,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

31、,13,14,15,答案,解析,A项，应生成H2O和Mg(OH)2； C项，应先发生8H6I2NO =2NO4H2O3I2，再发生2Fe32I=2Fe2I2； D项，应改为SO22H2OBr2=4HSO 2Br。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,B项，Na不能置换出盐溶液中的金属； C项，应改为2HSO Ba22OH=BaSO42H2O； D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,

32、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2016长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

33、12,13,14,将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误； 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误； 用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2O Mg(OH)2H2Br2，故C错误。,15,11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是

34、 A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH B.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOH C.Pb2H2S=PbS2H D.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,(CH3COO)2Pb不能拆开。,15,12.离子方程式2Ca23HCO 3OH=2CaCO3CO 3H2O可以表示 A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

35、11,12,13,14,答案,解析,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2H2O,Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO =BaSO42H2O。,解析,答案,15,(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液

36、至SO 恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,A,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_(填字母)曲线表示。,随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。,解析,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子

37、方程式是 。,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：,(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Fe2O33H2SO4=,答案,Fe2(SO4)33H2O,15,(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。,SiO2,2Fe3FeS2=3Fe22S,硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加

38、FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_ _。,4Fe28NH3H2OO2=,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。,(NH4)2SO4,取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸,由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO 。,化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9