高中数学 第一章第二节化学计量在实验中的应用3学案 新人教A版必修

1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义：_。2、符号： ，常用单位：_数学表达式： 物质的量浓度= 用符号表示为：CB = 判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(3)从1 L2molL1 的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1molL1练习：(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物

2、质的量浓度为_(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ，物质的量浓度分别是 。(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为_ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_， SO42的物质的量浓度为_。(4)下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物质的量浓度相同的是A1mol/L的NaCl溶液 B2mol/L的NH4Cl溶液C3mol/L的KCl溶液 D1.5mol/L的CaCl2溶液(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?二、关于物质的量浓度的计

3、算1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：cn/V2、一定物质的量浓度溶液的稀释。c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。4、气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm-3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解： 448LHCl气体的物质的量为_， 质量为_， 1L水的质量为_，所以溶液中溶质的质量分数为_; 所得溶液的体积根据密度计算得_L， 故所得溶液的物质的量浓度为_ _。三、配制一定物质的量浓度的溶液配制 25

4、0mL0.1mol/L的NaCl 溶液(1) 容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。本实验选用_的容量瓶使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体(2) 实验步骤计算溶质的质量：本实验所用氯化钠_g。称量：所用仪器 _。溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_。转移并洗涤：所用仪器_。用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻

5、摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容、摇匀：所用仪器_。注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处，改用_加水，使溶液的_正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。注意：a.如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制 b摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_(填需要或不需要)加水到刻度线。思考：若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？步骤： 仪器： 【合作探究】(3)误差分析：根据公式CB = nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起，造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误

6、 溶液未冷却等原因所致。例： 配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_；无影响_。A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C称量时所用砝码生锈D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F定容时，俯视刻度线G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容【课堂检测】1在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将 （ ）A等于8.0g B等于8.

7、00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ）A152 B11C31 D134NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L5取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （ ）A0.21mol

8、/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L6某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为A125/54V mol/LB125a/36V mol/L C125a/18V mol/L D125a/V mol/L7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面8有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L9 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L10实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol