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8.6.3 电子亲和能,1,1、 定义,第一电子的亲和能：元素的气态原子在基态时，获得一个电子成为-1价的气态负离子所放出的能量 。记为A1。依次有A2、A3 cl(g)+cl; A1=-349.0kJ/mol,2,电子亲和能也有第一和第二之分；如不加注明，都是指第一电子亲和能。 当-1价的离子获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。且一般第二电子亲和能都是正的（如：O、S）。,3,电子亲和能的大小反映了原子得到电子的难易 。电子亲和能越负，原子获得电子的能力越强。 电子的亲和能 金属：一般为较小负值或正值 非金属：第一电子亲和能总为负值 稀有气体：均为正值,4,怎样判断电子亲和能的大小,电子亲和能也呈现周期性的变化主族元素的变化规律为： 同周期从左到右，趋向更负（放能更多）； 同族从上到下，趋向于零（放能更少）。,5,决定电子亲和能大小的因素： 有效核电荷 原子半径（电子与原子核之间的距离） 原子的电子层结构 （ 屏蔽）,6,主族元素的第一电子亲和能的变化规律,7,2、周期性的规律,同一周期： 从左向右，原子核电荷数增大，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，趋向于结合电子形成稳定结构。故有：元素电子亲和能在不断减小。,8,9,同一主族： 从上到下的规律不太明显，总体上的变化趋势是：逐渐变大。 部分

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