高中化学 第一章 第一节 化学实验基本方法复习学案 新人教版必修

1、化学第一章复习学案第一节 化学实验基本方法一、 化学实验安全（1） 遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法；（4）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。（这些需要课下自己阅读熟悉和平时积累）记住一些常用的危险化学品的标志。二、 混合物的分离和提纯 自然界中物质大多数以混合物的形式存在，但在化学研究或生产上却需要相对纯净的物质，因此，我们必须学会一些简单的分离和提纯的方法：定义：物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三

2、接触”（具体略）2、蒸馏操作应注意的事项：蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处（或者齐平）；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。3、萃取的操作方法：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸

3、发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。4、分液的操作方法：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”： (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(

4、2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。第二节 化学计量在实验中的应用一、 物质的量的单位摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。它有单位，但它不是单位！2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。它是物质的量的单位。3阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”，准确值为0.012kg12C中所含的碳原子数，约等于6.02 X1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02 X1023mol-1表示。4.物质的量 物质所

5、含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）： (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3. 0 101KPa （标准状况）, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：

6、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L ,（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 ：九个步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解.

7、 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)本章重要公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=Mn(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=cV (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2本章有关的计算：(一) 平均摩尔质量的计算（M）假设混合

8、气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。计算方法：(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M =例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量解： 设N2为4 mol，O2为1 mol M= g/ mol (2) 已知标准状况下混合气体的密度p，则M=22.4*p(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度p混是一种简单气体A的密度pA的D倍，则D称为相对密度。D=例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气

9、体分子量。 M=2*14=28试做：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d(二) 有关气体摩尔体积的计算例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？解：n(CO2)=0.05 mol。因为标况下Vm=22.4 Lmol1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol22.4 Lmol1=1.12 L。答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质

10、量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：标=2.86 gL1，标准状况下，Vm=22.4 Lmol1。则该气体的摩尔质量为：M=标22.4 Lmol1=2.86 gL122.4 Lmol1=64 gmol1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=0.03 mol摩尔质量为：M=64 gmol1,即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。试做：1、标准状况下，CO 和CO2混和气的质量为30 g。体积为17.6L求CO 和CO2的质量和体积。2、 0.5mol H2和0。5mol O2在标准状况下混和。求混和物中H2的体积分数和质量分

11、数。(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w= （的单位是gml-1）试做: 1、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。2、已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。(四) 有关溶液稀释问题的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒m1w1=m2w2 C1V1=C2V2试做：1、配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的体积是多少?2、在50g HCl的质量分数

12、为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%)多少毫升？(五) 不同浓度溶液混合的计算若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm3,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p体积可加合时的混合问题公式：C=试做：1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 2、2m

13、ol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？3、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2(1) 当两者等质量混合时， w混=(2) 当两等体积混合时，w= 1、 当溶液密度大于1时，w1w2, 12， w2、当溶液密度小于1时，w1w2, 12，w3a% D、 3a% D、 3a%(六) 十字相交法十字相交法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。

14、若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分A、B的量，C为a、b的相对平均值，nA：nB为二元混合体系中A和B的组成比，则：1、原理：2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字相交法(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。例如：已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。（4：9）(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比例如：标准状况下，N2的为1.25g/L，CH3CH3的为1.34g/L。两种气体混合后，其为1.30g/L。求混合气体中N2和CH