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文档简介

1、同周期元素性质的比较,罗娜,金属性 失电子能力 最高价氧化物对应的水化物的碱性,非金属性 得电子能力 最高价氧化物对应的水化物的酸性 气态氢化物的稳定性,如何比较得失电子的能力？,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,结 论,弱碱 （两性氢氧化物）,中强碱,强碱,碱 性,Al(OH)3,Mg(OH) 2,NaOH,化学式,最高价氧 化物对应 的水化物,剧烈反应， 但较镁慢,与酸反应,剧烈,与酸反应,与冷水反应 与热水反应,与冷水反应,单质与水 或酸反应,铝,镁,钠,元 素,缓慢,较快,剧烈,强酸（比H2SO4酸性强）,强酸,中强酸,弱酸,酸 性,HClO4,H2SO4,H3PO4,H4S

2、iO4,化学式,最高价氧化物对应的水化物,弱 强,稳定性,HCl,H2S,PH3,SiH4,化学式,气态氢化物,氯,硫,磷,硅,元 素,通过以上对第三周期元素性质的比较， 我们可以得出结论： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 .,减弱,增强,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,最高价氧化物的水化物,逐渐增强,氢化物稳定性,逐渐增强,非金属性,逐渐减弱,金属性,性质,逐渐减小,原子半径,不变,电子层数,逐渐增大,原子序数,结构,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。,当堂检测 1.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性强弱 P与Cl S与Cl

3、 O与F N与O Na与Al Li与Be 2. 请回答下列有关16号元素的问题 （1）元素的名称_，画出原子结构示意图： _ （2）在周期表中，第_周期，第_族 （3）最高正价是_，最低负价_ (4) 写出16号元素氢化物的化学式_，最高价氧化物的水化物的化学式 . 3.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） （A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定 （C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱,非金属性PCl,非金属性OF,金属性NaAl,非金属性SCl,非金属性NO,金属性LiBe,硫,三,A,+6,-2,H2S,H2SO4,BD,课后练习 1、按C、N、O、F的顺序

4、，下列递变规律错误的是（ ） （A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强 （C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的 酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的（ ） （A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ （C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ 3.在元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素 的金属性逐渐 非金属性逐渐 。该周期中，除稀有气体外，原子半 径最大是 最高价氧化物对应水化物呈两性的是 ；最高价氧化物 对应水化物酸性最强的s 4. 请回答下列有关13号元素的问题 （1）元素的名称_，画出原子结构示意图：_ （2）在周期表中，第_

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