电解质公开课课件

1、离子反应,第1课时 酸、碱、盐在水溶液中电离,1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离 2.能正确书写电离方程式 3.能初步判断电解质、非电解质,运动型饮料,运动饮料中主要含有电解质，维生素，氨基酸等成分，能补充人体所需的营养成分，抗疲劳，平衡新陈代谢。虽然有益于健康，但是不正当的饮用可能会损害身体。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、 蔗糖固体、酒精、蒸馏水、 NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、H3PO4溶液、酒精溶液,NaCl、 KNO3、 NaOH、 H3PO

2、4为电解质,一、电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,酸，如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2等 盐，如KCl等 活泼金属氧化物，如MgO、Na2O等,一、电解质和非电解质,电解质 在水溶液里 或 熔化状态下 能导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。,化合物,化合物,或,和,思考: 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。,2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。,电解质必须是化合

3、物！,讨论：Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？ 不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。,3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。,电解质取并集！,5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应

4、后的物质。,电解质必须是物质本身！,思考: 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物！,3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,非电解质取交集！,电解质小结,1.电解质划定范围是化合物。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质必须是由于自身电离而导电。,概念剖析,经验之谈,5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质

5、。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水,4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.非电解质划定范围是化合物。,2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。,概念剖析,4.不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4,3.并非不是电解质的物质都是非电解质。,它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子,电解质能够导电的原因,电解质 自由移动

6、的离子 定向移动形成电流,溶于水电离,产生,外接电源,NaCl Na+ + Cl-,2、电解质的电离,二、电解质的电离,1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下生成了自由移动的阴、阳离子的过程。 2、电离的条件： 盐和碱的电离条件： 酸的电离条件：,原因： 在固态时虽然存在阴、阳离子，但不能自由移动，因此不能导电。 在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。,原因： 在固态或液态（熔融状态）时，只有分子，没有自由移动的离子，因此不能导电。如：液态HCl、 H2SO4 在水溶液里受水分子的影响，电离产生自由移动的离子，因而能够导电,电离是导电的前提,水溶液或熔融状态下。,水溶液,强电解质

7、和弱电解质,（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 （2）弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(O

8、H)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,三、非电解质,非金属氧化物，如SO2、CO、CO2等 部分非金属氢化物 ，如CH4、NH3等 大部分有机物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等,在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融 状态下能够电离,酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物,非金属氧化物、 大多数有机物、NH3,在水溶液和熔融状态 都不电离,2. 电解质与非电解质,电解质是本身能电离的化合物。,像SO3、CO2等，溶于水能导电，它们为什么不是电解质？,思考与交流,2、像AgCl、Ca

9、CO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,1、像SO3、CO2等，溶于水能导电，它们为什么不是电解质？,电解质不一定易溶于水,3、不是电解质就是非电解质吗？,溶于水能导电的化合物不一定是电解质,不是电解质的也不一定是非电解质（比如：单质）,总结,1、能够导电的物质不一定是电解质 电解质和非电解质必须是化合物 2、电解质不一定易溶于水，易溶于水的也不一定是电解质 3、不是电解质的不一定是非电解质 4、电解质是化合物，而不是混合物,电解质溶液是混合物,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸,碱,金属氧化物,乙醇

10、、蔗糖等大部分有机物,盐(醋酸铅除外),非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3),NH3,电离方程式,写出下列物质的电离方程式,电离时生成的阳离子全部是H +的化合物,酸,碱,HCl=H+Cl- H2SO4=2HSO4- NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- NaCl= Na+ Cl- Na2SO4= 2Na+SO4-,盐,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,电荷守恒,原子守恒,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,书写电离方程式时的注意事项,（1）强酸、强碱和大部分盐书写用“=”连接 （2）酸式盐的电离方程式 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 如:NaHSO4 N

11、a+H+ SO42- 弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式根离子和阳离子 如：NaHCO3 Na+HCO3- （3）左侧写化学式，右侧写离子符号,1、电解质 2、非电解质 3、电解质导电原因电离 4、电离方程式,总结,为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡,电解质与生命,喝电解质饮料补充运动后流失的电解质,喝汤补充电解质,2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ ） A. MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH,1.下列物质属于电解质的是（ ） A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.