高二化学下学期 第8周 第3章 第2节 醛教案

1、醛年级高二科目化学主备教师日期课题3-2 醛课时4课时参与人员 1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节 醛、酮及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。 第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。第三课时：步步高 醛的练习讲评。第四课时：步步高 酮的练习讲评 2、教学目标： 认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。教学重点：乙醛的结构

2、特点和主要化学性质。教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。 3、资料准备：选修5有机化学基础教材、步步高、实验药品、仪器、视频 4、新课授课方式（含疑难点的突破）： 第一课时 醛 学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。 根据“结构决定性质”的观点，首

3、先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写。讨论反应规律，1 mol 醛基（CHO）可还原2 mol Ag+或2 mol Cu(OH)2，醛基（CHO）转化为羧基（COOH）。迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。讨论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是（）。AHCHO

4、 BCH3CH2CHO CHOCH2CH2OH DCH3COOH答案：C、D小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：第二课时 学生分组实验【实验3-5】乙醛的银镜反应 实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入NaOH溶液，加热煮沸1 min，以除去试管壁上的油污；硝酸银溶液要新配制的，若放置太久或酸性太强实验效果都不佳；氨水要稍过量一点，保证反应在弱碱性条件下进行。配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中，应先产生白色略带棕色的沉淀，然后再继续滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始终澄清，则说明药品的浓度、用量有问题，或试剂放置太久不宜再用。【实验3-6】乙醛与新制氢氧化

5、铜反应 实验关键：乙醛与新制Cu(OH)2的反应，需要在较强的碱性条件下进行。因此，NaOH要大大过量于CuSO4。试剂要用新制的Cu(OH)2，否则Cu(OH)2悬浊液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。第三课时 讲评酚的练习题第四课时 讲评醛的练习题导学案：3-2 醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。二、预习内容一、 乙醛1.分子结构：醛的官能团 分子式 ，结构简式 ，结构式 2.物理性质：3.化学性质（1） 氧化反应醛 基 的检 验所用试剂反应原理实验现象实验结论实验条件注 意银氨溶液配制注意事项：1试管内壁应洁净。2必

6、须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） 催化氧化： 燃烧1、 加成反应 有机物的氧化反应 有机物的还原反应 二、 甲醛（一）分子结构分子式 ，结构简式 ，结构式 空间构型 （二）物理性质（三）化学性质1与银氨溶液反应 2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1说出醛的结构和物理性质。 2说出醛的化学性质。 3正确书写醛的相关化学反应方程式。学习重难点：说出醛

7、的化学性质。二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团 分子式 ，结构简式 ，结构式 2阅读课本归纳乙醛的物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。（1）.氧化反应醛 基 的检 验所用试剂反应原理实验现象实验结论实验条件注 意银氨溶液配制注意事项：1试管内壁应洁净。 2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：

8、燃烧：2、 加成反应 有机物的氧化反应 有机物的还原反应 三、 甲醛（一）分子结构分子式 ，结构简式 ，结构式 空间构型 （二）物理性质（三）化学性质1与银氨溶液反应 2.与新制氢氧化铜悬浊液反应 (四)当堂检测1某学生做乙醛还原性的实验，取l molL的硫酸铜溶液2 mL和0.4molL的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( ) A. 氧氧化钠的量不够 B 硫酸铜不够量 C. 乙醛溶液太少 D 加热时间不够2洗涤做过银镜反应的试管，最好选用 试剂3取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析

9、出21.6 g金属银，则该醛为 ( ) A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛4乙醛 使高锰酸钾溶液或溴水褪色。5某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是 （ ） A(CH3CH2)2 CHOHB.(CH3)3CCH2OH C.CH3CH2C(CH3)2OHD.CH3(CH2)3CH2OH6某有机物的结构简式：CH2 = CHCHCHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )A 能被银氨溶液氧化 B 能使KMnO4酸性溶液褪色C 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应7香草醛广泛用于食品

10、、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如右图所示，下列说法不正确的是 （ ）A香草醛的分子式为C7H8O3 B加FeCl3溶液，溶液不显紫色C能与NaOH发生中和反应 D能发生银镜反应讨论记录：1、 进行教学时，要注意研究醛基官能团的结构特点及其化学性质；2、 要注意对比羟基和醛基、乙醇和乙醛的结构和性质的差别；3、 要注意乙醇和乙醛之间的联系，培养学生学会用变化的观点去思考问题，掌握醇和醛之间官能团转化的基本规律；4、 要注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。甲醛氧化后生成的甲酸（HCOOH）还含有醛基，因此在碱性条件下，还能发生与银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应，最终甲醛将被氧化成碳酸（HOCOOH即H2CO3），因此1 mol甲醛相当于含有2 mol醛基，能还原4 mol Ag+或4 mol Cu(OH)2。 结合乙醛的结构特点，从得失氧或得失氢的角度，分析分子中哪些部位易发生反应。乙醛能被氧化生成乙酸，也能