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1、小专题八,溶液中粒子浓度大小比较,一、熟悉“两个微弱”，构建思维基点,二、抓住“三个守恒”，建立定量关系 1.电荷守恒,溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所,带的负电荷总浓度。 如 NaHCO3 溶液中：,3.质子守恒,在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存,在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。,如 NaHCO3 溶液中：,思维建模 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型,考向1,单一溶液中粒子浓度的关系,易错警示,规避粒子浓度等量关系中的 2 个易失分点,NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1CH3COOH,考向2,混合溶

2、液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较, 典例2(2018 年江苏南通调研) 常温下，用 0.10 molL1,溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是,(,)。,A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO)c(H) C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH) D点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),解析：从图中可知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH 溶液的pH小于HCN溶液，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶 液中均加入10.00 mL NaOH溶液时，生成等量的CH3C

3、OONa和 NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)c(CH3COO)，A错误; 在点处，pH7，c(H)c(OH)，B错误；由物料守恒可知点处，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，点处，2c(Na)c(CN)c(HCN)，两处的c(Na)相等，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)，C正确；点和点处的电荷守恒表达式均为c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，但点和点处的c(Na)不可能都等于c(CH3COOH)，D错误。 答案：C,方法技巧,酸碱中和型离子浓度的关系比较,考向3,不同溶液中同一离子浓度大小的比较, 典例

4、3NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加 剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业 中用途广泛。请回答下列问题：,图 1,图 2,(3)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系 曲线如图 2 所示。,试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 _；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _。,方法技巧,不同溶液中同一离子浓度大小的比较,不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组 比较各个击破。如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4Cl 、 CH3COONH

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