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文档简介

1、实验活动5 一定溶度质量分数的氯化钠溶液的配置,一、配制一定溶质质量分数的溶液,思考,如何配制50克6%的NaCl溶液,配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,【实验活动5-1】配制 50g 6% 的氯化钠溶液,、计算: NaCl _g H2O g,、称量、量取：用称量3g食盐,用量取47mL水,、溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。,、装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),1、实验步骤:,3,47,托盘天平,量筒,实验中用到了哪些仪器？,2、主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,在实验操作中应该注意哪些问题？,注意药品的名称,左“物”右“码”,选用适合量程的量筒,讨论造成

2、误差的原因有哪些？,托盘天平使用,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,3、误差

3、分析,【实验活动5-2】配制50g 3% 的氯化钠溶液,计算: 6% NaCl溶液_g H2O g,量取:用 量取6%食盐溶液,用量取ml水,混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。,装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),实验步骤:,25,25,25ml量筒,25ml量筒,24.0ml,练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品,砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准,量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外,玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质,一、溶质的质量分数,1、溶质的质量分数,3、t时，某物质的溶解度为S，则t，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,二、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量,量取 溶解 装瓶,药匙 托盘天平 量筒

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