雁江中学化学教学资料课题2金属的化学性质课件2新人教版

1、课题2 金属的化学性质,我会探究！,探究一、金属与氧气反应：,1、镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应(2Mg + O2 = 2MgO)，点燃时反应更剧烈:,反应现象：发出耀眼的白光 放出热量 生成一种白色固体,2、铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O2=2Al2O3 ），点燃时反应更剧烈。,4Al + 3O2 =2Al2O3,反应现象： 发出耀眼的白光 放热 有白色固体生成,铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。,点燃,3、铁与氧气反应：,反应现象：剧烈燃烧 、火星四射 放出热量、生成一种黑色固体,3F

2、e + 2O2 点燃 Fe3O4,4、铜与氧气反应：,反应现象： 红色固体变成黑色固体,人 民 电 影 院,人 民 电 影 院,人 民 电 影 院,人 民 电 影 院,铜字几年以后会逐渐变黑,5、金与氧气不反应；,常温和高温下都不反应,交流与讨论： 1、是否所有的金属都能与氧气反应？ 2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能 表示金属的活泼性？,1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应,活泼性：镁、铝 铁、铜 金,小结,思考： 日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？,不能，破坏表面生成

3、的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。,实验步骤： 在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。,探究二、 金属与酸的反应,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,镁,锌,铁,铜,实验现象：,镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶 液仍为无色。 锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。 铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅 绿色 铜：无变化。,2、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgS

4、O4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物=另一种单质+另一种化合物,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,置换反应的表示式： A + BC = AC + B,下列反应 属于置换反应。,1、H2+CuO=Cu+H2O 2、C+2CuO=2Cu+CO2 3、C+CO2=2CO 4、CO+CuO=Cu+CO2 5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6、2H2O2=2H2O+O2,高温,高温,MnO2,1、2、5,3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金

5、属活动性强弱吗？,金属活动性由强减弱,（Mg Zn Fe） ( H ) Cu,探究三、金属与化合物溶液反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,反应现象：铁的表面有红色固体生成 溶液由蓝色变为浅绿色,（曾青得铁则化为铜） 湿法冶金的先驱,将铝片放入硫酸铜溶液中,2 Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,反应现象： 浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成 溶液蓝色逐渐消退,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + Al2(SO4)3 =,反应规律：金属 + 化合物溶液 =新金属+新化合物溶液,反应现象：铜的表面有银白色固体生成,溶液由无色变

6、为蓝色,活动性 AlFeCu,将铜丝放入硝酸银溶液中,将铜丝放入硫酸铝溶液中,反应现象：无变化,活动与探究2 金属与化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,无,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变,讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？,他们属于那种反

7、应类型？,均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。,属于置换反应,2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,由强到弱,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；,2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序表：,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位

8、于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,4、判断常见金属活泼性的方法,3、常见金属的活动性顺序如下：,金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。, 金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）, 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）, 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）,5、金属活动性顺序的实验验证方法,（1）两种金属的验证方法,A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应

9、的剧烈程度（速度快慢）,B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应,（2）三种金属的验证方法,A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两头变，中间不变”,C、“两头不变，中间变”。,1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。,（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,不能反应,不能反应,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。,Fe+2HC

10、l = FeCl2+H2,加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加适量无锈铁钉或铁粉，过滤,3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、MN R B、M R N C、N M R D、R M N,分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。,C,4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺

11、序。,方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液,金属 盐新金属 新盐,反应条件：盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼,练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,总结, 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,正确答案:,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是

12、（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,自我评价：,2、下列反应属于置换反应的是（ ） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,高温,C,2 Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,3在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀 硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g 镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针,)。,A偏向加铁的一边,B偏向加镁的一边,C仍停留在原来的

13、位置 D无法确定 点拨：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应(酸过量)， 所以产生氢气少的那一边就重。,A,(,4将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐 酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金 属中(金属完全反应)，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图,所示。下列说法中正确的是(,)。,A消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYX B产生氢气的速率顺序为 XYZ C三种金属的活动性顺序为 YXZ D相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ,C,5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)

14、2 Cu+HCl B. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2 C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。,6(2011山东临沂)相同质量的M、N两种活泼金属，分别 与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化合价 均为2 价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。,(1)金属活动顺序是 M 比 N_(填“强”或“弱”)；相 对原的相对原子质量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。 (2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为,_g。,强,小,36.5,7某学生为了验证锌、银、铜三种金属的 活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸 中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；将Cu放入AgNO3溶液 中；将 Cu 放入ZnSO4溶液中；将 Zn 放入AgNO3溶液中。,A B C D 点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强” 的思路可