化学人教版九年级下册第十单元 单元复习课件

1、,巫山初级中学 陈义红,人教版 第十单元 “酸和碱”的复习,1、了解常见的酸及其性质、用途。 2、了解常见的碱及其性质、用途。 3、了解溶液的酸碱性及pH。,20142016年重庆中考B卷考情总览,酸：酸 + 。 几种常见的酸：浓盐酸具有： 性； 浓硫酸具有 性和 性。 浓硫酸常用作 剂。 酸的化学性质： ， ； 如： ； 如： ； 如： ； 如： 。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2,常见的酸,H+,酸根离子,挥发,吸水,脱水,干燥,与指示剂作用,石蕊变红，酚酞不变色,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与某些盐反应,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,NaOH+

2、HCl = NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ,碱：碱 + 。 几种常见的碱：氢氧化钠（俗称： ） 具有 性和 性； 氢氧化钙（俗称： ） 具有： 性。 碱的化学性质： ， ； 如： ； 如： ； 如： 。,常见的碱,金属离子,OH-,腐蚀,吸水,腐蚀,与指示剂作用,石蕊变蓝，酚酞变红,与非金属氧化物反应,与酸反应,与某些盐反应,CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH= Cu(OH) 2+Na2SO4,火碱、 烧碱、 苛性钠,消石灰、熟石灰,概念： ； 中和反应 实质： ；

3、 应用： 。,酸与碱作用生成盐和水的反应,H+OH- = H2O,改良土壤、处理废水、治疗疾病,pH的范围： ，,溶液的酸碱性与pH,pH的测定： ；,pH的应用： 。,。,014之间，其中pH7呈酸性， pH 7呈中性， pH 7呈碱性,pH试纸,（试纸不能用水润湿）,在生产、生活中的应用,问题：如何区分两瓶体积相同的浓盐酸和浓硫酸？,打开瓶塞看有无白雾,看是否油状粘稠,浓盐酸有挥发性,闻有无刺激性气味,浓硫酸是油状粘稠液体,浓盐酸有刺激性气味,掂质量,浓硫酸密度大,借我一双慧眼吧！,浓硫酸的特性：吸水性、脱水性,浓硫酸的稀释：,问题2：教材上中和反应实验的先后顺序是： 在 中滴加 。,说明

4、实验要注意先后顺序，实验的先后顺序由实验原理与相关要求决定，不要随意颠倒。,滴有酚酞的氢氧化钠溶液,稀盐酸,（1）指示剂不变，要准确判断酸碱刚好完全反应，药品滴加顺序是否可以颠倒？为什么？,（2）在下图中画出两物质发生中和反应过程中pH的变化曲线。,1 （2016重庆B卷15题）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（） AH2O BAgNO3固体 C浓盐酸 DKOH固体,【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。,坐标图像题：要看清坐标，理顺关系， 注意“三点”（起点、拐点和终点）。,B,2. (2015重庆B卷 22题)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中

5、性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。,第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊 变 ，说明废水呈酸性。 第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式 为 。 方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出 现 。 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。,红,H2SO4+ Ca(OH)2 =CaSO4+ 2H2O,白色沉淀（或浑浊）,盐酸(或HCl),【考点】指示剂与溶液的酸碱性，硫酸及氢氧化钙的性质。,一刻钟练习十五第19题. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习

6、，进行了如下实验： ：取5ml Ca(OH)2溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，充分反应后，溶液褪为无色，反应的方程式为 。 ：该烧杯内溶液中的溶质是什么？（已知氯化钙溶液呈中性） 【提出猜想】只有CaCl2； CaCl2和Ca(OH)2；CaCl2和HCl 你认为猜想 不合理，其理由 是 。,溶液由无色变为红色,若有Ca(OH)2，溶液不会为无色,Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O,【设计实验】 【拓展应用】 我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。,熟石灰, Na2CO3 溶液,有气体产生,实验方案设计应注意：原理是否正确；操作是否简便、可行 ； 现象和结论是否相关联。,谈谈： 本节课的收获和体会,1思考： 氢氧化钠固体为何要密封保存？ 2设计实验方案：