氧化还原反应.doc

1、第三节 氧化还原反应（第一课时）一、教材分析 氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。此节内容分两部分：氧化还原反应、氧化剂和还原

2、剂。 首先，教材从复习初中氧化反应和还原反应（从得失氧角度）入手，通过2CuO +C = 2Cu + CO2反应的讨论，说明初中所学化学反应分类不够全面，从而转入从化合价和电子得失的角度引出氧化还原反应的概念，接着通过讨论分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，得出氧化还原反应的特征。教材在复习初中元素化合价的升降与电子的得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论氧化还原反应与电子转移的关系，从而得出氧化还原反应的本质。最后还设计了“学与问”，讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 第二部分主要介绍氧化剂和还原剂，教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单的介绍了中学常见的氧化剂和还原

3、剂。最后，教材还介绍了氧化还原反应在生产生活中的应用。 本节教材遵照大纲的要求，严格把握教材的深广度。注意与初中化学的合理衔接，使化学学习源于初中而又高于初中。重视学生思维能力的培养和化学知识在生活实际中的应用。二、学情分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的

4、能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。三、教学目标知识与技能：1学会用化合价的变化判断氧化还原反应；2通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。过程与方法：1通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。情感态度价值观：1.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；2.通过创设问题情

5、景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学习兴趣和求知欲望。3.通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。形成勇于创新的习惯、培养创新能力。四、教学重难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移。五、教学流程图复习四种基本类型反应引出氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应探究化合价变化的原因复习氧化反应和还原反应 思考与交流得出氧化还原反应的特征和判断依据分析反应化合价的变化小结与作业安排分层训练探究氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 分组讨论得出氧化还原反应的本质 思考、讨论氧

6、化还原反应与四种基本类型反应的关系 讨论、归纳巩固当堂所学知识 练习、归纳、总结六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗

7、？为什么？回忆所学知识；动手写方程式【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？复习常见元素的化合价思考标化合价，思考化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础【思考与交流2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +

8、 H2O标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化还原反应，为什么？练习、思考、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）教师板书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、

9、HCl为例，从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。分层训练1、必做题1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2H

10、Cl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O 3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同层次的学生都得到提高小结与作业安排1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂