二氧化碳制取的研究课件.ppt

1、课题2 二氧化碳制取的研究,神木二中 张艳琴,教学目标,1.归纳实验室制备一般气体的规律。 2.实验室制取二氧化碳药品、原理、装置的探究。 3实验室制备气体的知识整合和能力的培养。,实验室制取气体考虑的因素有哪些？,反应条件是否容易达到； 产生气体的速率是否合适； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。,探究一：列举你所知道的能生成CO2的反应，能写出化学方程式的，写出化学方程式，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取CO2，并说出你的理由.,1.CCuO 高温2Cu+CO2,2. CO 2 点燃CO2,3. CaCO3高温CaO+CO2 ,4.收集动物呼出的气体,药

2、品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 仪器：4支试管。,1 3 4 2,注意：将半药匙碳酸钠、半药匙碳酸钙粉末和两至三粒石灰石分别放入三支试管中；,先,后,观察的重点是比较三个反应中,的稀盐酸；,向三支试管中分别倒入1/5试管,气泡产生的快慢。,探究二,稀盐酸,碳酸钙粉末,三、探究选用的药品,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有气泡产生，反应 一会就停止,反应生成微溶于水的物质覆盖在石灰石表面，阻止反应进行,一、实验室制取二氧化碳的原理,碳 酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+

3、H2O+CO2,总的化学方程式：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水*,H2CO3=H2O+CO2,2KClO3 = 2KCl + 3O2,MnO2,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,氯酸钾或高锰酸钾,过氧化氢,发生装置,收集装置,【复习】实验室制取氧气,H2O2=H2O+O2,MnO2,发生装置,收集装置,讨论：选择实验室制取 气体装置的思路与方法。,适用于反应物是固体且需加热,适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热,从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。,2、在选择发生装置时要考虑哪些因素？,三、实验室制取

4、二氧化碳的装置,1、发生装置,1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管,（与过氧化氢制取氧气的装置相似 ）,所需仪器：,2、在选择收集装置时应以什么为依据？,主要应以物理性质两个方面：,（1）气体的密度与空气比较,（2）气体在水中的溶解性,排水法,向上排气法,向下排气法,2、CO2收集方法：,向上排气法,（CO2的密度比空气大）,不能用排水法,（CO2能溶于水）,收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片,实验室制取和收集二氧化碳的装置,课题总结,1、实验室制取二氧化碳的反应原理,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸,3、反应装置：固体与液

5、体在常温下反应的装置（与用过氧化氢制取氧气的装置相似）,4、收集方法：只能用向上排空气法收集（为什么）,。,你会吗？ 1、如果用稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2行不行？,答：不行，因为二者反应速度太快,不利于收集。,2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。,3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？,拓 展 延 伸.,有以下几种反应可产生二氧化碳，你认为哪种更适合实验室制取二氧化