化学人教版九年级下册溶质的质量分数.ppt

1、课题3 溶质的质量分数,第九单元 溶液,浓溶液和稀溶液,正确理解“浓”和“稀”溶液,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。,1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。,3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量即溶液组成的确切表示。,4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。,一、溶质的质量分数,1、

2、定义：溶质质量与溶液质量之比,2、公式：,溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,单位要统一,100%,浓溶液和稀溶液,溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系溶液越浓，溶质质量分数越大。,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,溶质的质量分数,规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。,讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,实验 9-6,3、有关溶质质量分数的计算,例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。,解：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量

3、分数为28.6%,例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %,例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,氯化钠：,150kg16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需食盐24kg,水126kg。,练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？,例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,解：,18g X10%,加水：,18g 2g,9%,加食盐：,18g X10%2g,18g

4、2g,19%,答：略,4、关于溶液稀释的计算,例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？,解：设需要水的质量为 50g 98%=(50g + )20% =195g,答：需要加水的质量为195g。,计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变,练习1：要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？,解：设需要水的质量为 100g 20%=(100g + )10% =100g,答：需要加水的质量为100g。,例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到

5、10%，可采用什么法？并算出具体的数值。,5、溶液增浓的计算,方法一：溶剂量不变，加溶质,方法二：溶质量不变，蒸发溶剂,方法三：加入更浓的溶液,设加入氯化钙的质量为,设蒸发水的质量为,如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？,40gX5%+ =(40g+ )X10%,40gX5%=(40g- )X10%,设加入20%的氯化钙溶液的质量为,40gX5%+ 20% =(40g+ )X10%,6、饱和溶液溶质质量分数的计算,溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。,T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ,

6、溶解度(g),100g溶解度(g),某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶质质量分数_a%(填大于,小于或等于),小于,练习1:已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,练习2:已知20时NaCl的溶解度是36克。在20向50克水中放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数？,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：设20时50g水中最多能溶解NaCl的质量为x,x = 1

7、8g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,答：所得溶液的溶质质量分数26.5%, 26.5%,100%,溶质质量分数与溶解度的比较,（一）实验步骤: 1.计算 2.称取、量取 3.溶解 4.装瓶,例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水,1.计算:需食盐50g6%=3g 需水50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL,2.称取：用天平称量3g食盐, 量取：用量筒量取47mL水,3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解,（二）实验仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,4.装瓶：(盖

8、好瓶塞贴上标签),二、溶 液 的 配 制,练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。,实验误差分析,1.称量时药品与砝码放反了 2.药品中有不溶性杂质 3.量取体积时仰视或俯视读数 4.向烧杯中倒水时有水溅出烧杯 5.烧杯或试剂瓶不干燥,学完本课题你应该知道:,一、溶质的质量分数,3、t时，某物质的溶解度为S，则t，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,二、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称取、量取 溶解 装瓶,托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒,2、溶液稀释前后,溶质的质量不变,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,第二课时

9、把25g硝酸钾固体溶于175g水中，所得溶液中溶质质量分数是多少？,1.加入10g水 2.加入10g硝酸钾且全部溶解 3.蒸发10g水且无晶体析出 4.加入100g10%的硝酸钾溶液,再把该溶液分为四等分，分别求溶质质量分数？,补充练习1 有关体积的计算,练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）,练习2：把50ml 98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）,练习3：要配制500ml质量分数为20%稀硫酸（密度为1.14g/cm3)，需要98%的浓硫

10、酸（密度为1.84g/cm3）和水各多少毫升？,例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数，反应后所得溶液的质量是多少？,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,补充练习2：溶液与化学方程式的混合计算,练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气