1.2.3配制一定物质的量浓度的溶液.ppt

1、配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶的使用,细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标有温度、容积、刻度线,用来配制一定体积浓度准确的溶液,4. 注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,1. 构造：,2. 特点：,3. 用途：,容量瓶的规格,常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,计算需要称量的氯化钠的质量：,n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq) =0.5L0.4mol/L=0

2、.2mol,m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.2mol58.5g/mol=11.7g,2. 称 量,注意事项： 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,仪器：托盘天平、砝码（镊子）、 称量纸、药匙,3. 溶 解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确

3、，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,4. 转 移,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5. 洗 涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考： 如果

4、用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定 容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7. 摇 匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因

5、此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：,一、用固体药品配制,1、计算,2、称量托盘天平,3、溶解,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,二、用浓溶液稀释,1、计算,2、量取量筒,3、稀释,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？ 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； 将配得的溶液

6、从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； 当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,误差分析,俯 视,俯 视,7. 摇 匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,有关计算,计算依据,n,c,N,V,m,将10.6gNa2CO3溶于水配成200mL溶液。 （1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶

7、液中Na+的 物质的量浓度为 。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为 2mol/L（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为 ， Cl-的物质的量浓度为 。,一、概念,若20g密度为dg/cm3的的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+，则NO3-的物 质的量浓度是？,1mol/L,0.5mol/L,1mol/L,11.7g,2.5dmol/L,标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液密度为 1.18g/mL。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。,二、物质的量浓度与质量分数,50mL质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量 浓度是多少,4.4mol/L,质量分数：36.3%,物质的量浓度：11.7mol/L,稀释前后，溶质的质量、物质的量不变,三、溶液稀释或混合,20mL0.1mol/L的硫酸与5mL0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸的浓度。,0.1mol/L,20mL0.1mol/L的硫酸与10mL0.4mol/L的硫酸混合，求混合液的物质的 量浓度（