高一化学元素周期律与元素周期表.ppt

1、,【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX,【思路点拨】解答本题需注意以下两点：,【自主解答】选D。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元

2、素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。,【互动探究】（1）若将例题中的“阳离子”换成“阴离子”，X、Y、Z原子序数关系如何？ （2）若X为阳离子，Y为阴离子呢？ 提示：（1）若X、Y都为阴离子，X、Y仍为同一周期，且X序数仍小于Y，X、Y、Z的序数关系仍为ZYX。 （2）若X为阳离子，Y为阴离子，则X、Y、Z的相对位置关系为 ，即X在Y、Z的下一周期，X、Y、Z序数关系为XZY。,【例2】（2010长沙高一检测）某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是 A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3

3、n-12,【规范解答】选D。R的氧化物中R显正价，氢化物中R显负价。设R的最高正价为+x,由化合物中正负化合价代数和为0，有（+1）n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4。R元素的最高正价+|最低负价|=8，所以氢化物中R的化合价为-8-（3n-4）=-12-3n=3n-12。,【变式训练】X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为（ ） A.Y3X2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.Y2X3 【解析】选A。由题意得，在二者形成的化合物中，X呈-3价，Y呈+2价，根据化合物中化合价代数和为0的原则，其化学式为

4、Y3X2。,【例3】（2010嘉兴高一检测）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A.第3周期第A族 B.第4周期第A族 C.第5周期第A族 D.第4周期第A族,【规范解答】选B。Rn+核外有28个电子，R的质子数大于28，RN中N显-3价，R显+3价，即n=3，R为A族元素，R的质子数为31，前三周期的元素共有2+8+8=18种，第4周期有18种元素，所以R位于第4周期第A族。,【变式训练】（2010哈师大高一检测）在元 素周期表中的前四周期，两两相

5、邻的五种元素 如图所示。若B元素的核电荷数为a,则五种元素 的核电荷总数之和可能为（ ） 5a 5a+18 5a+10 5a+8 A.只有、 B.只有 C.只有 D.全部,【解析】选A。由图中各元素的位置知，D为第2周期元素，B为第3周期元素，E为第4周期元素，A、C、D原子序数分别为a-1、a+1、a-8。若D、B、E为第A族，则E序数为a+8，五种元素核电荷数之和为5a;若D、不为第A族，则E序数为a+18，五种元素核电荷数之和为5a+10。,1.（2010郑州高一检测）关于元素周期表的下列叙述错误的是（ ） A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B.在

6、元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C.在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族 D.第A族的元素又称为碱金属元素（除了H），第A族的元素又称为卤族元素,【解析】选C。周期表共有18个纵列，16个族，其中族包括8、9、10三列。,2.已知X为A族元素，Y为A族元素，则由X与Y组成的化合物的化学式是（ ） A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 【解析】选A。在形成化合物时，A族元素显+2价，A族元素显-1价。,3.（2010厦门高一检测）M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（ ） A.第2周期零族 B.第2周期族 C.第2周期A族 D.第3周期A族

7、 【解析】选D。M2+有2个电子层，其结构示意图为 ，M为Mg,位于第3周期第A族。,4.已知下列元素的原子半径： 根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（ ） A.1.1010-10 m B.0.8010-10 m C.0.7010-10 m D.1.2010-10 m,【解析】选A。N、P、S、O、Si在周期表中的位置关系 为 。根据元素周期律可推知r(S) r(P)r(Si)，即磷的原子半径介于硅和硫之间。故A项正确。,5.填写下列空白： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。 （2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列

8、。 （4）所含元素超过18种的周期是第_、_周期。,【解析】（1）该原子的质量数=质子数+中子数=18，根据原子组成符号的书写要求，该原子可表示为188O。（2）周期表中的第8、9、10三个纵列合称一族为族。（3）周期表中，同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，故最活泼的非金属位于第2周期A族，为第17个纵列。（4）位于第6周期B族的镧系元素和位于第7周期B族的锕系元素各有15种，它们所在周期的元素种数皆超过18种。 答案：(1)188O (2) (3)17 (4)6 7,6.A、B、C为短周期元素，在周期表中 所处的位置如图所示。A、C两元素的 原子

9、核外电子数之和等于B元素原子的 质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C 3种元素的名称_、_、_ _。 （2）B位于元素周期表中第_周期_族。 （3）C的原子结构示意图为_。,【解析】由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置可知，A、C位于第2周期，B位于第3周期，设B元素的质子数为b,则A、C原子的核外电子数分别为b-9,b-7。 依题意b-9+b-7=b,解之得b=16。 因此元素B是硫，则A是氮，C是氟。 答案：（1）氮 硫 氟 （2）3 A （3）,A 组 （30分钟 50分） 一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分） 1.（2010厦门高一检测

10、）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcba C.离子半径：C2-D-B+A2+ D.原子的最外层电子数目：ABDC,【解析】选C。A2+、B+、C2-、D-电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置关系为 ，原子序数：abdc；原子半径BACD；离子半径：C2-D-B+A2+；最外层电子数：DCAB。,2.下列说法中正确的是（ ） A.在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

11、 D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大,【解析】选B。主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数，A错；最外层电子为8的粒子除稀有气体元素的原子外，还有可能是其他元素的阴阳离子，如Na+、F-等，C错；元素的原子序数越大，其原子半径不一定越大，如原子半径NaMg,D错。,3.A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（ ） A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O 【解析】选B。A最高正价和负价绝对值之差为6，则A元素最外层有7个电子，而次外层有8个电子，故A为Cl。BA2在水溶液中电离

12、出电子层结构相同的离子，则只能是CaCl2。,4.（2010嘉兴高一检测）第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ） A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18 【解析】选A。B、A所在周期相邻，A、B最多可排18和8种元素，所以B为第3周期,A为第4周期，A、B为第A族元素，其原子序数差18。,二、非选择题（本题包括2小题，共26分） 5.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化

13、合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。,（1）写出下列元素符号A_，B_，C_，D_，E_，F_。 （2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式_ _。 （3）写出F在元素周期表中的位置_ _。 （4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式_ _。,【解析】由C与F能形成两种化合物推知C为O元素，F为S元素；M为SO2，N为SO3，六种元素位于三个短周期，且 D为金属，所以A为H，D为Na；E为地壳中含量第2位的元素，为Si，所以B为C。 答案：（1）H C O Na Si S （2）2SO2+O2 2SO3 （3）第3周期第A族 （4）2C

14、+SiO2 Si+2CO,6.（14分）已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。 （1）下列说法正确的是_。 A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数不可能是a-17,C.Z的原子序数可能是a+31 D.Z可能为A族元素 E.Y的原子序数可能是a-7 F.Z的原子序数不可能是a+7 （2）若X、Y、Z为短周期元素，写出Z元素原子的结构示意图_；与X同主族的短周期元素名称是_ _；X、Z两元素的原子半径由大到小的顺序为_ _，Y元素形成的单质化学性质_，从原子结构角度解释其原因_。,【解析】若X、Y、Z是短周期元素，则分别为He、F、S，与X同

15、主族的短周期元素是氯。若X的原子序数为a,则Z为a+8-1=a+7，Y为a-8+1=a-7，则Y、Z原子序数和为2a。若X、Y、Z为4、5、6周期，则Y的原子序数为a-18+1=a-17,Z的原子序数为a+32-1=a+31,Y、Z的原子序数之和为2a+14。因X、Y、Z全为主族元素，所以Z不可能为第A族元素。,答案：（1）A、C、E （2） 氯 SF 稳定 核外有1个电子层且电子数为2,核外电子排布达稳定结构,B 组 1.（2010哈师大附中高一检测）0.75 mol RO32-共有30 mol 电子，则R在周期表中的位置是（ ） A.第2周期 B.第4周期 C.第A族 D.第A族 【解析】

16、选C。设R的质子数为x,则0.75 mol(x+8 3+2)=30 mol，解得x=14,是Si，位于第3周期第A族。,2.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。,（1）1 mol A与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。 （2）写出B的最高价氧化物的化学式_。 （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如图所示的转化：,其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填写化学式）_； K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_ _。 焊接金属时常用C的单质作保护气，是利用了它的_ _的性质。,【解析】由各元素在周期表中的位置可推出：A为Na， B为C

17、，C为N，D为O，E为S，F为Cl，可以得出（1）、（2）答案。（3）中G可以和NaOH反应，也可以和Cl2反应，生成的M为白色胶状沉淀，可推出G为金属Al，则M为A（OH）3。 答案：(1)11.2 L (2)CO2 (3)Al(OH)3 2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O或NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 化学性质稳定,已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质

18、为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出下列元素的名称 B_；C_；E_。 （2）画出E的阴离子的结构示意图_；,（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到_。 （4）将9克的B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1 L 1 molL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度（可以不填满）。,【解析】核外电子数为0的离子是H+，故A为H；B最外 层电子数是内层电子数的2倍，B原子结构示意图为 ，B为C元素；E为黄色易溶于CS2的单质， E元素为S；D与E同主族，D为O元素；B、C、D原子

19、序 数依次增大，C为N元素；9 g 碳单质的物质的量为 ，完全燃烧得到的CO2为 0.75 mol,n(NaOH)=1 mol,所以溶液中溶质为Na2CO3,和NaHCO3，设它们的物质的量分别为x、y, 由Na守恒 2x+y=1 mol 由C守恒 x+y=0.75 mol 解得x=0.25 mol,y=0.5 mol， c(Na+)=1 molL-1,c(HCO3-)=0.5 molL-1 ,c(CO32-)= 0.25 molL-1。,答案：（1）碳 氮 硫 （2） （3）N2+3H2 2NH3 溶液变为红色 （4）,1.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述中正确的是（ ） A.

20、X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一主族 C.X与Y一定位于同一周期 D.X与Y可能位于同一周期,【解析】选D。X、Y原子序数差2，可能是同一主族如H和Li；可能位于同一周期如Li和B等。,2.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（ ） A.13 B.14 C.15 D.16 【解析】选D。X元素在H2X中呈-2价，在XO2中呈+4价，按-2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。,3.短周期元素X和Y可组成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（ ） a-4 a-8 a+2 a-6 a-1

21、4 a+12 A. B. C. D.,【解析】选D。化合物XY3中，X、Y可能分别呈现多种化合价，但都遵守化合价代数和为零的原则。 （1）若Y为-1价，X为+3价，A族元素与A族元素可组成这种化合物，即XY3可能为BF3、BCl3或AlF3、AlCl3。X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+4或a+12或a-4。 （2）若Y为-2价，X为+6价，二者都是A族元素，即XY3为SO3。X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-8。,（3）若Y为-3价，X为+9价，不符合要求。 （4）若Y为+1价，X为-3价，则Y在A族，X在A族，即XY3可能为NH3或PH3。X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-6或

22、a-14。 （5）若Y为+2价，X为-6价，不符合要求。另外，需注意一些特殊情况，如PCl3属XY3型化合物的特殊情况。P的原子序数为a，Cl的原子序数为a+2。,4.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A.第16、17列元素都是非金属元素 B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第15列元素的最高价氧化物为R2O5,【解析】选A。本题应将新信息与原长式周期表结合起来，即第1、2、3、18列依次对应原长式周期表的A、A、B、B、B、B、B、A、AA、