原电池与电极电势一原电池原电池装置在CuSO溶.ppt

1、1,8-2 原电池与电极电势 一、原电池 1、原电池装置 在CuSO4溶液中放入一片Zn，将发生下列氧 化还原反应： Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) 将反应在 不同的装置中进行，结果不同：,2,3,4,Cu2+ + 2e- Cu,正、负两极分别发生反应，电子不断从Zn极流向Cu极,原电池产生电流：,Zn Zn2+ + 2e-,锌电极为负极,铜电极为正极,5,盐桥的作用：构成电通路，中和因反应产生的过剩的正，负电 荷。使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使锌的溶解和铜的析出得以继续进行，使电子不断从Zn极流

2、向Cu极。,、盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,2、原电池的构造,6,半电池中的反应半反应,即电极反应，所以半电池又叫电极。电极：由导体和电解质溶液组成。,、两个半电池-电极,A、导体：按需要选用活性金属（Zn、Fe等） 或惰性金属 （Pt）及石墨等 电化学规定：在原池中，电子流出的一极为负极，负极发生氧化反应；电子流入的一极为正极，正极发生还原反应。,7,原电池示意图,电子流动的方向：由负极 正极,如CuZn原电池中： 负极： Zn 2e Zn2+ 氧化反应 正极： Cu2+ 2e Cu 还原反应 Zn Cu2+ Zn2+ Cu 电池反应,B：电解质溶液：由同种元素不同

3、价态的物质微粒组成，其中：,高价态氧化态(Ox),低价态还原态(Red),氧化还原电对 Ox/ Re,8,3、原电池符号 通式： ()导体还原剂电对(注明浓度或分压) 氧化剂电对(注明浓度或分压) 导体(+) 电池符号 (-) M1 | M1n+ (C1 ) | M2m+(C2) | M2 ( +) 导体 界面 溶液1 盐桥 溶液2 界面 导体 规定： 、负极在左，正极在右； 、离子在中间，导体在外侧； 、固-液有界面（|），液-液有盐桥（）。,9,如： CuZn原电池： () Zn(s)Zn 2+ (C1) Cu 2+ (C2)Cu(s) (),对于气态物质或元素不同价态的离子构成原电 池，

4、用惰性不活泼金属于如（Pt）为导体： 如： Sn2+ 2Fe3+ Sn4+ 2Fe3+ 电池符号：,(-)Pt| Sn2+(c 1) Sn4+ ( c2 ) | Fe3+( c3 ) Fe 2+(c4 ) | Pt(+),如： H2(g) Cu 2+ Cu 2H+ 电池符号：,(-)Pt|H 2(g,p)|H+(c1 )|Cu2+(c2 ) |Cu(s)(+),10,例7：写出下列电池反应所对应的电池符号： 、5Fe2+MnO4+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O 、Cu+Cl2(101.3KPa) = Cu2+(1molL1)+2Cl(1molL1) 、解：由原电池反应式可知： 负极： 5Fe2+5e = 5Fe3 正极： MnO4+8H+5e = Mn2+4H2O 原电池符号为： ()Pt Fe2(c1)，Fe3(c2) H(c5)， Mn2(c4)，MnO4(c3) Pt(),11,、由原电池反应式可知： 负极 Cu2e = Cu2 正极：Cl2+2e = 2Cl 原电池符号为： ()CuCu2(1molL1) Cl(1molL1)Cl2(101.3KPa) Pt() 4、原电池电动势 迫使电子作定向运动的一种推动力。其值等于电流强度为零时，原电池正、负电极的电势差。 符号： = (+) (