高考化学大二轮复习突破二高考命题的“集中营”_化学基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡考点1对化学反应速率的综合考查及实验探究课件.pptx

1、第8讲化学反应速率和化学平衡,考点一对化学反应速率的 综合考查及实验探究,回 扣 基 础,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率() (2)化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1() (3)根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢() (4)对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显() (5)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量() 答案：(1)(2)(3)(4)(5),2某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质随时间的变化关

2、系曲线如图所示。,(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ _。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。 (3)5 min后Z的生成速率与5 min后Z的分解速率_ (填“变大”“变小”“相等”或“无法判断”)。,三 年 高 考,32016全国丙卷，27(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。,由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大小

3、”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。 答案：大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高,4(2014课标全国卷，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有关该反应的说法正确的是() A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2),解析：由于反应速率由慢反应决定，故I浓度越大，反应速率越快，A正确；IO为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能

4、的差值，C错误；依据总反应2H2O2=2H2OO2和反应速率计量数间的关系判断，D错误。 答案：A,5(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(),Aa6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K

5、时，反应速率减小，则b318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。 答案：D,两 年 模 拟,题组一对化学反应速率的综合考查 6向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化的情况如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种条件，且所改变的条件均不相同。已知t3t4阶段为使用催化剂。,答案：C,题组二利用控制变量思想探究影响化学反应速率的因素 7(2016湖南长望浏宁四县调研)工业废水中有机物污染物X在一定条

6、件下可以降解，反应初始时c(X)2.0103 molL1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是(),A50 ，pH在36，X降解率随pH增大而减小 BpH2，温度在4080 ，X降解率随温度升高而增大 C无须再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH3、温度为80 DpH2、温度为50 ，10 min内 v(X)1.44104 molL1min1,解析：由图1可知，50 时，pH在36，X降解率随pH增大而减小，故A正确；由图2可知，pH2时，温度在4080 ，X降解率随温度升高而增大，故B正确；溶液pH、温度会影响X的降解率，需要进行pH3、温度对X降解率影响实验或温

7、度为80 、pH对X降解率影响实验，故C错误；D项由图2可知，pH2,50 达平衡时X的降解率为72%，X的浓度变化量2.0103 molL172%1.44103 molL1，故v(X)1.44104 molL1min1，故D正确。 答案：C,8(2016浙江绍兴统考)为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：,下列推断合理的是() A为了选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25 B待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D根据该实验方案得出反应速率大小可能是 ,解析：A

8、项，根据控制变量法原理，和实验探究温度对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制实验的温度为35 ，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出的速率比的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。 答案：D,9某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：,(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响； (2)实验和表明_，化学反应速率越大； (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_； (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。 答案：(1)固体表面积温度(2)温度越高(3) (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应,查 缺 补 漏,3外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同 (1)当增大反应物浓度时， v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大； (2)增大压