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文档简介

课题3,氧气的制法（一）,一、氧气的工业制法,方法：分离液态空气。 原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同分离。 变化：物理变化。 注：液态N2的沸点：-196 液态O2的沸点：-183,二、氧气的实验室制法（化学变化）,1、加热高锰酸钾制O2 原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2、用过氧化氢制O2（过氧化氢又名双氧水） 原理：过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 3、加热氯酸钾制O2 原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2,MnO2,MnO2,加热,加热,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,探究：分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用,1、阅读教材P38，填写表格 2、小结：在化学反应里，能 其他物质的 ，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫 ）。催化剂在反应中所起的作用叫 。 注：硫酸铜溶液对过氧化氢的分解，也有催化作用。,改变,化学反应速率,质量,化学性质,触媒,催化作用,探究：用氯酸钾制氧气时二氧化锰的作用,课堂练习,课本：P41题2,课后作业,1、课本

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