高二化学竞赛辅导.ppt

1、高二化学竞赛辅导,（一）化学反应与能量变化,一、离子反应,1(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐,D,2(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3Fe = 3Fe2 (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca22OHCO2 = CaCO3H2O (D)往

2、FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3Cu = Fe2Cu2,B,3(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 HCO2H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32 2HCO2H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液： Al34OHAlO2 2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2SO42 HOHBaSO4H2O,A,4、(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片： Al2OH = AlO2 H2 (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl2H2O2OH

3、H2Cl2 (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2O,C,5(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONaH = CH3COOHNa (C)少量金属钠放入冷水中： Na2H2O = Na2OHH2 (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2SO42 Ba22OH= Cu(OH)2BaSO4,D,6(离子

4、反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O,B,7(2007年高考江苏卷，离子反应)下列离子方程式书写正确的是( ) (A)过量的SO2通入NaOH溶液中： SO22OH = SO32 H2O (B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的H

5、I溶液： 2Fe3+2I = 2Fe2+I2 (C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O (D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 ,C,8(2007年高考上海化学卷，离子方程式)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3 (B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O (C)盐酸滴入氨水中：HOH = H2O (D)碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 2H = CO

6、2H2O,B,9. (2007年高考江苏卷，离子共存)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( ) (A)K、Br、CO32 (B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42 (D)Ag、Cu2、NO3,A,10(2007年高考海南化学卷，离子共存)在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( ) (A)Ca2、CH3COOH、Br、Na (B)NO3 、Fe3、Mg2、SO42 (C)HClO、Ba2、Na 、Cl (D)K、Cl、Al3、SO32 ,A,判断离子方程式书写是否正确的五条原则：,1、依据物质反应的客观事实.

7、 2、必须遵守质量守恒定律. 3、必须遵守电荷平衡原理. 4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. 5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).,如何判断溶液中离子能否大量共存,1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存. (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-和OH-、OH-与Cu2等不能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH-,H与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.,(3)生成难电离的物质：如

8、H与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4、Cu2等生成弱碱；H与OH-生成水，这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2与Fe3可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.,2.附加隐含条件的应用规律： (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.,二.氧化还原反应,

9、11(氧化还原反应) (2007年高考全国理综卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol,B,12. (氧化还原反应)(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO (C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2,A,13（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质

10、的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2= 2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,AD,14（2005广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是 ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱 CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强,B,氧化还原基本规律,1、守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原

11、剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 2、岐化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。,3、归中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。 4、不交叉规律 同一种元素

12、不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。 5、强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,氧化性、还原性强弱的判断,1、根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 2、根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化

13、剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。,3、根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。 4、根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 5、根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 6、其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。,三.反应热,15. (2007年高考广东化学卷，反应热)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1 kJ/mol 下列说法正确的是( ) (A)H1H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁