化学人教版九年级下册酸和碱复习.ppt

1、第十单元酸和碱复习课,混合物,纯净物,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,金属,非金属,物质的分类:,金属氧化物,非金属氧化物,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解； 强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,化金 工属 原除 料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中 和 反 应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,酸 碱 性,酸碱度pH表示,化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用,应

2、 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,有腐蚀性,酸的化学性质,碱的化学性质,有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？,请您探究,1.CO2,2. 无色酚酞溶液,3. 紫色石蕊溶液,4. 活泼金属如：锌粒,5. 碳酸盐如：碳酸钙,6. pH试纸,1、酸为什么有相似的化学性质？,2、碱为什么有相似的化学性质？,3、 你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以 及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？,酸溶液解离出的阳离子都是H+,碱溶液解离出的阴离子都是OH-,酸 H+ + 酸根离子,碱 金属离子 + OH-,4、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？,

3、0 7 14,(从右到左酸性增强),(从左到右碱性增强),溶液酸碱度的表示法pH,测定方法：最简单的方法是使用pH试纸,用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）,pH的范围通常在014之间,1、 酸性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液),中和反应,1、定义：,2、实质：,3、应用：,酸和碱作用生成盐和水的反应,H+和OH-作用形成水分子,（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药,复习巩固： 1酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7

4、的降水,A,2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,1稀释浓硫酸时，一定要( ) A、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是( ) A、相等 B、偏大 C、偏小 D、三种结果均有可能 3、溶液的碱性强弱跟溶液OH的数量有关。一定体积的

5、溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是( ) A、NaOH B、KOH C、一样强 D、无法比较 4下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水,课堂练习,B,D,A,A,5、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( ) A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D、两种

6、溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子,D,6固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_，该变化属于物理变化，而且还能跟_发生反应，该反应的化学方程式为_；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_；检验该杂质的化学方程式为_。 （1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？ _,吸水潮解,HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,二氧化碳,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,7、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B

7、：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,8、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,B,C,9.下列化学反应不能一步实现的是（ ） A.Cu(OH)2 CuSO4 B.Fe2O3 FeCl2 C.CaCO3 CaCl2 D.NaOH Na2CO3,10.要除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及方法正确的是（ ） A、盐酸（硫酸）：加适量氢氧化钠溶液 B、N2（O2）：通过灼热的炭 C、CuO(Cu)：加足量的稀硫酸过滤 D、NaCl（泥沙）：加水溶解过滤,11.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其

8、pH将（ ） A变小 B变大 C不变 D无法确定,B,D,B,12.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质说法错误的是（ ） A、能与CO2反应 B、能使无色酚酞溶液变红 C、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红,D,13.氯化钙溶液中含有少量的盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ） A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、碳酸钠,14. 某化工厂原来是用氢氧化钠溶液中和所排放废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的质量分数相同，则此时控制碱流量的阀门 （ ） A、无需变动B、减小流量 C增大流量、 D、无法确定,C,C,15用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=