高一化学胶体课件.ppt

1、2.1.2 分散系及其分类,一、分散系 1.定义：把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质:被分散的物质(气态、液态、固态) 分散剂:容纳分散质的物质(气态、液态、固态),2. 不同状态的分散质和分散剂形成的分散系,3.分散系的分类,分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：,溶液： 胶体： 浊液：,d1nm,1nmd100nm,d100nm,三种分散系的比较,1nm,1nm100nm,100nm,均一、透明、稳定,均一、透明、介稳定,不均一、不透明、 不稳定,单个小分子或离子,分子集合体或 有机高分子,很多分子集合体,能透过,能

2、透过,不能透过,能透过,不能透过,不能透过,CuSO4 溶液,Fe(OH)3胶体、豆浆,石灰乳、牛奶、 油水混合物,资料阅读,胶体的分散质微粒粒度介于1nm100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。,二、胶体1、胶体的分类,根据分散质 微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂 的

3、状态,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,2、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备： 蒸馏水加热至沸逐滴加入FeCl3饱和溶液 煮沸至红褐色停止加热 方程：,FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色液体,注意：不用“”，写胶体; 自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； 不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。,3、胶体的性质,丁达尔效应：(胶体的特性） （1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体 CuSO4溶液 Fe(

4、OH)3胶体,生活中的丁达尔效应,电泳,（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电 金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电 高分子的胶体无电泳现象（如淀粉溶液、蛋白质溶液） 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,（3）应用：,判断胶粒是否带电 判断胶粒带何种电荷,胶体的电泳现象在生活中的应用,生物：利用电泳分离氨基酸和蛋白质 医学：药物载体，血清纸上电泳诊断疾病 工业：选矿，电泳电镀油漆、乳胶、橡胶等,明矾净水：KAl(SO4)212H2O,溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质,布朗运动,（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体,聚沉,（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成