化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元复习 第一课时.ppt

1、构成物质的微粒,第10课时,单位：洞口县石柱乡黄双九年制学校 版本：2011年人教版 讲课：周璐英,1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初步认识核外电子在化学反应中的作用。,复习目标,物质的构成,微观概念,失得电子,知识结构引入,一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： 。 （二）分子的性质： 。,知识点梳理与解读：,2、分子的概念,水分子,二氧化碳分子,例：水的化学性质由 保持； 二氧化碳的化学性质由 保持。,注意：分子只能保持物质的化学性质，不能

2、体现物质 的物理性质,（一）分子的定义： 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。,（二）分子的性质,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动，,（3）分子间有间隔,温度越高,分子运动速率就越快.,通常状况, 温度越高分子间隔越大。 (热胀冷缩，三态变化）,考点解读,用分子的观点解释： 1、将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖（如图所示）。过一段时间观察到的现象： A.整杯水都变甜了说明 ； B.水位下降了说明 。 2、热胀冷缩说明： 3、食盐在热水中比在冷水中溶解的快。,分子在不断运动,分子间有间隔,分子间有间隔,分子在不断运动,温度越高,分子运动速率就越快.,一、原子的

3、概念：,知识点二：原子,2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子,1、原子的概念：化学变化中的最小粒子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,1、原子结构示意图：,二、原子的结构,原子核 核外电子,质子 中子,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=原子序数=电子数 中子数,=质子数+中子数,原子,不一定等于,在原子中，粒子的关系:,相对原子质量,2、原子的构成,考点解读,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外

4、电子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164,B,（一）原子或原子团 原子：H(氢原子) Na(钠原子) Cl(氯原子) 原子团：OH(氢氧根) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根) CO3(碳酸根) NH4(铵根) （二）离子定义：带电荷的原子或带电荷的原子团 （三）离子的书写 带电的原子：H+(氢离子) Na+(钠离子) Cl-(氯离子) 带电的原子团：OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子) SO42-(硫酸根离子) CO32-(碳酸根离子) NH4+(铵根离子),知识点三：离子,一、离子的书写,读上图回答下列问题： 1、离子的形成:离子是由原子 形成的，离子也是

5、构成物质一种微粒，如氯化钠是由 、 构成的。 元素易失去形成阳离子 带 电 ， 元素易得到电子形成阴离子 带 电。,失去1个电子,得到1个电子,得到或失去电子,钠离子,氯离子,钠,正,氯,负,二、离子的形成,知识点四：分子、原子与离子的比较,一、分子与原子的比较,分子与原子的区别：,化学变化中分子可分，原子不可分,二、元素性质与元素最外层电子数的关系：,读图总结： 决定元素的化学性质； 决定元素的分类。,最外层电子数,质子数,三、离子与原子的比较,核电荷数=质子数=电子数,电子数,电子数,核电荷数=质子数,（原子）,（阳离子）,（阴离子）,核电荷数=质子数,失去1个电子,得到1个电子,阳离子：

6、Na+,阴离子：Cl-,（Na),(Cl),考点解读 下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,一、分子的性质： 二、原子中粒子关系： 三、离子： 四、离子与原子的比较：,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,核电荷数=质子数=原子序数=电子数 不一定等于 中子数,带电荷的原子或带电荷的原子团,核电荷数=质子数=电子数,电子数,电子数,核电荷数=质子数,（原子）,（阳离子）,（阴离子）,核电荷数=质子数,复习小结,练习 1,用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ） A花香四溢分子在不停运动 B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化,达标测试,B,练习2 下面是五种微粒的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。