高中无机化学推断思维方式(技巧)

1、高中化学无机推断解题技巧渝北中学 徐志国一、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析（推）验答”五步。即： （1）审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 （2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。 （3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。（5）答：按题目

2、的要求写出答案。题型一 从特征颜色和状态寻找突破口【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）H的电子式为 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）C与T溶液反应的化学方程式为 。具有特征颜色和状态的常见物质 1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2

3、(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO紫（红）色。 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。7.有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、

4、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。 中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。 （2）D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体 。 A.是溶液 B.是胶体 C.具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸 （3）写出下列反应的离子方程式： 电解F的水溶液： ； C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： 。 题型二 从特

5、征反应现象寻找突破口【例2】 有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。 （1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 。 （2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的B的物质的量为 。（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 。常见的特征反应现象 1.燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑

6、烟），Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)，其他焰色反应。 2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。 4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 5.Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。 7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH4+ 。 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S

7、3、Mg3N2。 10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。 11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第A族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为 。（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序

8、号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较低的是（写化学式） ；B、C的氢化物中其分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式证明： 。（4）FA2构成的化合物属于 （填“共价化合物”或“离子化合物”）；F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 。（5）EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是（写化学式） 。题型三 从特征微粒结构寻找突破口【例3】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙

9、为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。常见的具有特征结构的微粒 微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如CaC2中的C22-、Na2O2中的O22-等。 1.常见的10电子微粒 （1）分子：Ne、HF、

10、H2O、NH3、CH4等。 （2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+等。 （3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 等。2.常见的18电子微粒 （1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。 （2）阳离子：K+、Ca2+等。 （3）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-等。已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为 ；D的电子式为 。（2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为40电子粒子。试写出：A与B在溶液中反

11、应生成C和D的离子方程式： ；C与H+反应生成A的离子方程式： 。题型四 从特征反应寻找突破口【例4】已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH溶液，均能进行下述转化：又知C的相对分子质量比D小16。（1）当X为盐酸时，E为 ，A中阴离子为 。（2）当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式为 。考题中常出现的特征反应 1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质： （1）金属单质：Al。 （2）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。 （3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 （4）弱酸的酸式

12、盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。2.固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。 3.常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。 4.能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属有Si。 5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH 。 6.与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-（S2-、HS-）等。7.有MnO2参与的化学反应： （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO32KCl+3O2 （3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+

13、Cl2+2H2O 8.置换反应的类型 （1）金属金属 如Zn+Cu2+=Zn2+Cu(溶液中), 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(固体) （2）金属非金属如Zn+2H+=Zn2+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22Mg+CO22MgO+C （3）非金属非金属 固态非金属固态非金属如2C+SiO2Si+2CO 固态非金属气态非金属 如C+H2O(g) CO+H2 气态非金属固态非金属如Cl2+2KI = 2KCl+I2,Cl2+H2S =2HCl+S气态非金属液态非金属如Cl2+2HBr=2HCl+Br2 （4）非金属金属 如C+2CuO

14、 2Cu+CO2,3H2+Fe2O32Fe+3H2O 9.一些特殊的反应类型 （1）化合物+单质化合物+化合物如Cl2+H2O、NH3+O2、CH4+O2 （2）化合物+化合物化合物+单质如Na2O2+CO2、Na2O2+H2O（3）化合物+单质化合物 如Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10.分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下： （1）S SO2 SO3 （2）H2SSSO2 （3）N2NONO2 （4）NH3 NONO2 （5）CCOCO2（6）NaNa2ONa2O2 11.连续反应的几种情况 （1）CO3HCO3-CO

15、2 （2）P PCl3PCl5 （3）Al3+ Al(OH)3 AlO2- （4）AlO2-Al(OH)3Al3+ （5）Cl2FeCl3FeCl2 12.与工业生产有关的反应 （1）工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）工业合成氨：N2+3H2 2NH3 （3）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （5）电解制镁、铝： MgCl2(熔融) Mg+Cl2; 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （6）工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO （7）煅烧石灰石：

16、CaCO3 CaO+CO2A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，AG之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细分析，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，F 。（2）反应C+A D的离子方程式为 。（3）BA的转化中，若有1 mol MnO2参加反应，则被氧化的B的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。（4）图中所有物质中，氧化性最强的是 （填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是 。题型五 从反应的特征条件突破【例5】 图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种气体，其余均为固体。试根据以上框图回答问题：（1）物质X为 ，

17、Y为 （填化学式）。（2）D的水溶液电解生成A、B的化学方程式为 。（3）F D+E的化学方程式为 。中学化学中涉及到的特征反应条件 1.放电 N2+O22NO3O22O3 2.光照 （1）H2+Cl22HCl （2）2HClO 2HCl+O2 （3）4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3.催化剂 （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 2KCl+3O2 （3）2SO2+O22SO3 （4）N2+3H2 2NH3 4.电解 （1）2H2O2H2+O2 （2）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（4）2CuSO4+2H2O2Cu+

18、2H2SO4+O2 5.高温 （1）铝热反应 Al+金属氧化物金属+Al2O3（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3）C+H2O(g) CO+H2（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2下图中AI分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：（1）A、F的化学式分别为 、 。（2）I的电子式为 。（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）写出反应B+Na2O2D+E的化学方程式 。题型六 从特征数据寻找突破口【例6】 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和

19、X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X的电子式和G的化学式：X ，G 。（2）写出有关反应的化学方程式：B+H2O： ；D+丙： 。具有相同摩尔质量的物质摩尔质量28303244化学式CO、N2、C2H4NO、C2H6、CH2OO2、CH4O、N2H4CO2、N2O、C3H8、C2H4O摩尔质量4678100120化学式NO2、C2H5OH、HCOOHC6H6、Na2O2、Na2SCaCO3、KHCO3、Mg3N2MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3AI的转化关系如图所示：已知：A、B、I为常见的单质，其

20、余均为化合物。化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M(E)=2M(D)，M(D)=M(C)+16。G的稀溶液显蓝色。根据以上信息回答下列问题：（1）写出D的分子式： ，A的电子式： 。（2）写出反应的离子方程式： ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）假设C和D的物质的量之比恰好为11,则两者的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为11的C、D混合物的化学方程式： 。1.(2009海南，13) 有关物质存在如图所示的转化

21、关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式： 。2.(2009全国,29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3- 、SO42- 、CO32- 。现将它们分别配成0.1 molL-1的 溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水

22、，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是 ；（2）E溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。3.(2009四川理综，27)已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为23,且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色

23、沉淀。 请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。 4.（2009宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由短 周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为

24、 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应中产物K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。1.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体 的组成判断正确的是 （ ） A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种

25、D.一定有N2和HCl，没有CO ABCDEFA- B - - C - - D - - E - F - 2.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化，由此可以判断正确的是 （ ）A.E是NaOH B.F是BaCl2C.A是(NH4)2CO3 D.B是HBr4.下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是

26、一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。 请回答下列问题：（1）物质E的电子式是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的现象为 。（4）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A的化学式为 。5.AF是中学化学中常见的单质或化合物，转化关系。 如图所示。 B在常温下为液体，C是一种有磁性的化合物，F常用做耐火材料，G是一种淡黄色的物质。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是 ；（2）B中所含的元素还可形成化合物 ，其电子式为 ，该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的C

27、u，试写出反应的离子方程式： 。（3）写出C与E反应的化学方程式： ，如何引发该反应： 。（4）16 g G与足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式： 。（5）若G在常温下为气体单质，H的水溶液可以和有机物J反应，使溶液呈紫色，则J的结构简式为 ；H的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因： 。（6）E物质与过量的盐酸反应，所得溶液中的金属离子为 ，E物质与过量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的主要阴离子为 ，填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比 ，得到主要产物 。 6.如图所示，A、B、C、D存在一定的转化关系，其中，反应在溶液中进行，

28、某些生成物在图中未标出。A、E是常见的单质，B、C、D是化合物，B是可溶性的一元强碱,A和D的水溶液具有漂白性。（1）写出反应的离子方程式： ；（2）A与S可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2，化合物中含有 （填“极性键”或“非极性键”或“离子键”），属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质，写出此反应的化学方程式 。（4）等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混合，各离子的浓度由大到小的顺序为 。（5）1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1 mol/L C溶液，现象是 ；向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，

29、 明显的实验现象（填“有”或“没有”），请说明原因（如有，请写出现象）： 。7.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。 试回答：（1）B单质为 晶体（填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。（2）X的化学式为 ，Y的化学式为 ，F的水溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（3）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为 。（4）用惰性电极电解含0.2 mol H物质的水溶液，在阳极产生0.2 mol气体时，

30、溶液的体积为200 mL，则溶液的pH= 。8.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回 答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是 。（2）若D为金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 ；将B溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 。（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是 ；符合条件的D物质可能是 （填序号）。硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡9.AJ

31、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。（2）写出检验D溶液中阳离子的方法: 。（3）写出反应的离子方程式: 。（4）若28 g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式： 。（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“c(CO )c(OH-)c(HCO )c(H+)（4）2CO2+2Na2O

32、2 2Na2CO3+O2【例6】答案 （1）Na+ S 2-Na+ SO3（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2SO3+O2 2Na2SO4即时巩固6答案 （1）NO2 N N（2）3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O 23（3）增大1答案 （1）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2）6I-+ ClO + 6H+ 3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O2 2H2O + O2(也可用高锰酸钾加热分解)（4） 5.610-4 molL-1 2答案 (1)AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O（2）K2CO3 由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3（3）Ba(OH)2 (CH3COO)2