人教版化学九年级上册第四单元课题1《原子的构成》课件

1、第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,教学重点：,教材分析,教学难点:,1原子不显电性的原因。 2相对原子质量概念的形成。,1原子的构成。 2相对原子质量。,教 学 三 维 目 标,知识与技能目标:,教材分析,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。,教 学 三 维 目 标,过程与方法目标:,教材分析,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等 教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和

2、讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习 惯和学习方法。,教 学 三 维 目 标,情感态度与价值观目标:,教材分析,对学生进行物质可分性的辩证唯物主 义观点教育。 (2) 结合张青莲教授的卓越贡献资料，对 学生进行爱国主义教育。,（二）创设问属情景,引入新课.,1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4原子有没有质量?它的质量有多大？,有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题

3、，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。,（三）第一部分教学 原子的构成,（1）小组讨论，检验自学结果., 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？ 从表4-2中的数据，能发现有什么规律？,1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中

4、子 。,（3）总结归纳，知识升华.,一、原子的构成:,3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。,2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。,4.议练结合，反馈矫正.,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔，

5、 有的不行？你能解释其中的道理么？,有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核电荷数=质子数=核外电子数,第二高潮,5.画龙点睛，人文鼓励,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒

6、子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一

7、个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,下一页,设置意图,通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史;还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；并且

8、还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以要有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。,（6）知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研中,此举可以培养物质无限可分的科学观念。,（四）第二部分教学 相对原子质量,（1）通过数据说明问题:,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子

9、质量（Ar）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,构成原子的各种粒子的质量,说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。,说明：相对原子质量 质子数 中子数,1. 原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,（2）知识竞赛，突出重点、突破难点。,利用此题讨论归纳对比相对原子质量 与原子质量的区别和联系。,2. 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量 为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算

10、氧原子、铁原子的相对原子质量？,先由学生计算，然后同桌之间互相 批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。,3. 相对原子质量可以从书中P153的附录查到， 下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。,4、几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,