化学人教版九年级上册原子的结构--离子.2.2 离子 公开课.ppt

1、,课题2,离子,授课教师：吴翠兰,一、复习,原子结构示意图,1.稀有气体原子，他们最外层电子数_ _个（氦为_ _个）；这种结构称为_ _ 结构； 2.金属原子，他们最外层电子数一般_ _ 个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构； 3.非金属原子，他们最外层电子数一般_ _ 个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构；,8,2,相对稳定,4,失去,4,得到,一、复习,思考,为了达到相对稳定结构，金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，那么通过得失电子后形成的粒子叫什么呢？,二.离子的形成,例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,除原子分子外，

2、离子也是构成物质的一种粒子,失电子,得电子,阳离子,阴离子,三.离子概念 离子：带电荷的原子或原子团叫离子,阴离子：带负电荷,阳离子：带正电荷。,离子,讨论: 1、 从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？ 元素的种类发生了变化吗？为什么？ 粒子的性质发生了变化吗？为什么？ 2、 Na 和 Na+ 表示同一种元素是因为 ； 但它们的化学性质不同，这是因为 。,不变，因为质子数没有发生改变,改变，因为最外层电子数发生改变了,它们质子数不变,最外层电子数不 一样,没有,Na,Na+,失去 1个电子,Mg,失去 2个电子,Mg2+,Al,失去 3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子 阳离

3、子,失去电子,原子结构,离子结构,返回,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到 1个电子,8,Cl -,得到 2个电子,8,S 2-,得到 3个电子,P3-,8,原子,阴离子,非金属原子 阴离子,得到电子,原子结构,离子结构,返回,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,氦He,氖Ne,氩Ar,稀有气体： 最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子。一般不形成离子。,8,返回,四、书写离子的方法:,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,(2)离子符号的意义： M

4、g2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷,(1)离子用离子符号表示：,表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子,Mg2+,S2-,表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子,Na+,表示钠离子带1个单位正电荷或表示钠离子,2Mg2+,表示1个镁离子带2个单位正电荷。,表示2个镁离子。,例题：指出下列符号的意义：,练习 1、说出下列微粒的符号和名称：,Mg2+,Ne,镁离子,氖原子,五.常见的离子,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+,Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-,钠离子 钙离子 镁离子 铝离子 氢离子

5、 铵根离子,氯离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子,原子:,质子数=电子数,阳离子:,质子数电子数,质子数电子数,阴离子:,1、,六、总结联系,当A为原子时，x=,当A为离子时，x=,7,8,A,B,B是什么结构图？ y为多少?,答： B是原子结构图. y =12,1、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：,2.分子、原子、离子、元素与物质关系,分子,原子,元素,物 质,构 成,构成,构成,组成,离 子,构 成,金属、稀有气体、金刚石、石墨、原子硅,金属与非金属组成的化合物，铵根离子和非金属组成的化合物,构成物质的基本粒子有 、 、 三种。,分子,离子,原子,

6、1。下列物质中由分子构成的物质有（ ）， 由原子构成的物质有（）， 由离子构成的物质有（ ） 铁二氧化碳汞氧化镁氦气氧气水氯化钠氢气氯化钾, , , ,随堂练习,2、判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,3、请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,随堂练习,4、铝原子（Al)和铝离子（Al)都属于铝元素，它们具有相同的（） 化学性质质子数电子数物理性质 5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（） .Na+和Cl-.F-和Mg2+.C和N.S和S2- 6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（） A、 H B、O C、Mg D、Ar,B,B,D,随