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文档简介

1、离子共存,01,02,03,04,拓展提升,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,B,考题探源 源于教材LK选修4 P105“生活中的常见离子反应” 考查视角 离子共存 高考启示 要理解离子反应的实质，熟悉离子不能共存的几种情况,PH=13,碱性,二、典例剖析,转解析,4(2017河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是() ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、Cl BNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42- D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-,C,水解显酸性,弱

2、离子，发生双水解,H2CO3分子较多,试题备选,返回原题,解析pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A项错误；HS与Cu2可发生反应HSCu2=CuSH，B项错误；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈强酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO不能与之大量共存，D项错误。,D,强氧化性,解析显/隐,三、反思归纳,抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 2注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意

3、味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1溶液颜色：常见的有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 常温下pH1的溶液； 使pH试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液； c(H)1102 molL1的溶液。,(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。 与铝粉反应放出氢气的溶液； 常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液； 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3其他隐含条件： 比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。 第三步：抓住反应发生条件 1生成气体、沉淀

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