高考化学总复习 4.3硫及其化合物课件.ppt

1、第三节硫及其化合物,考纲要求 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,一、硫 1硫元素的存在形态,考点一硫和硫的氧化物,2硫单质的物理性质 3.硫的化学性质,二、二氧化硫 1物理性质 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性：,(2)弱氧化性： SO2与H2S反应的化学方程式为： _。 (3)强还原性：,SO22H2S=3S2H2O,(4)漂白性：,3SO2对大气的污染与防治 4硫酸型酸雨的形成途径有两个,三、三氧化硫 1物理性质 熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为 态。 2化学性质(酸性氧化物),固,1思考 (

2、1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？ (2)试管壁上的硫可用什么洗去？ 提示：(1)尽可能将汞收集起来，然后向洒落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，来消除汞的污染。 (2)用CS2洗，也可用热的NaOH溶液洗。,答案：(1)(2)(3)(4)(5),1(2015年萍乡质检)下列说法正确的是() A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,SO2性质的

3、多重性,解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 答案：B,2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(),答案：A,3(2014年三明检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

4、,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_， 其中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_ _、_； 这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_ _。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_ _。 (4)尾气可采用_溶液吸收。,1二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习： (1)属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。 (2)价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具

5、有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性：漂白性。,3常见的具有漂白性的物质比较,特别提醒 (1)SO2不漂白酸碱指示剂。 (2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不称为漂白作用。,4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是() 澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液 AB C除以外 D全部 答案：C,CO2与SO2的区别,5下列实验中能证明某气体为SO2的是() 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再

6、滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明 解析：CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案：D,6.某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。,(2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置

7、在整套装置中的位置是_，理由是_ _。,解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。 答案：(1)验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水CO2 (3)无水CuSO4A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前,1SO2与CO2的鉴别方法

8、(1)利用二氧化硫的刺激性气味。 (2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。,2思维模板检验SO2和CO2同时存在的一般思路 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般思路为： 有时为使装置简化，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不褪成无色。 3除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。,一、硫酸 1物理性质 (1)纯硫酸是一种 液体，

9、沸点 ， 挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是：将_沿器壁慢慢注入_中并用玻璃棒不断搅拌。,考点二H2SO4的性质和SO的检验,油状,高,难,任意,大量热,浓H2SO4,水,2化学性质 (2)浓H2SO4的特性,稀盐酸,BaCl2,白色沉淀,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化() (2)浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体() (3)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体() (4)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化() 答案：(1)(2)(3)(4),1浓硫酸有许多重要的性质

10、，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A酸性B脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案：A,浓H2SO4的性质,2.(2014年长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是() AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案：D,3在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其

11、中在理论上可行的是() A B C D 答案：A,4(2015年长郡质检)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是() A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 g C气体A中SO2和H2的体积比为41 D反应中共转移3 mol电子,答案：C,2浓H2SO4与非金属C、S、P等反应时只表现强氧化性。 3稀H2SO4和浓H2SO4的氧化性比较,5下表所示有关物质检验的实验结论正确的是(),答案：D,回答以下问题： (1)你认为甲、乙

12、两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_ _。 (2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_ _。,典例下表所示的实验报告记录的实验现象正确的是(),答案B,即时训练 1在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是： _；_； _；_。 (2)用方程式表示和产生沉淀的原因 _； _。,2甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。,实验操作和现象：,(1)A中反应的化学方程式是_。 (2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_ _。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲