氧化还原反应的本质

1、氧化还原反应的本质,温故知新,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,元素化合价发生变化,概念：,特征（判断依据）：,在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。,在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。,思考：下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na Cl2 2NaCl 2H2 Cl2 2HCl,因为有元素化合价升降变化，所以是氧化还原反应。,思考：化合价的升降是什么原因引起的？即氧化还原反应的本质是什么？, 1 1, 11,化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去 e-后,得到 e-后,Na+,2Na Cl2

2、2NaCl, +1 -1,氧化还原反应的本质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,化合物HCl的形成过程,化合价升降的原因： 电子的偏移,2H2 Cl2 2HCl, +1 -1,公用电子对,5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是() A.是否有电子转移 B.是否有元素化合价的变化 C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合,练习,A,该如何在方程式中表示电子的转移情况呢？,双线桥法,CuO H2 = Cu H2O,2 +1,失2e，化合价升高，被氧化,得2e，化合价降低，被还原,结论,1、双线桥法表示的是同一种元素原子间的转移情况,2、箭头、箭尾对应化合价变化

3、的同种元素,3、得失电子总数相等,CuO H2 = Cu H2O,2 +1,失2e，化合价升高，被氧化,得2e，化合价降低，被还原,双线桥法的基本步骤,标价态,连双线,注得失,正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降,用双线把反应物和生成物种化合价发生变化的同一元素连起来，并且箭头是从反应物指向生成物,标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”,练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2KClO3 2KCl3O2,双

4、线桥法的应用,氧化还原反应方程式的配平,1、依据：得失电子总数相等或化合价升降总数相等,2、方法：化合价升降法,3、步骤：,标价态,标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价,列变化,列出元素化合价升高和降低的数值,定化学计量数,求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定有元素化合价发生变化的元素的化学计量数,观察配平、检查,规律方法,配平氧化还原反应方程式应遵循三个原则,1、得失电子守恒（即化合价升降总数相等）,2、质量守恒（元素守恒）,3、电荷守恒（若是离子反应，要使 方程式两边的正负电荷的代数和相等）,练习,1、配平下列方程式,（1）、Cl2 + H2O HCl + HClO,（2）、Cu + HNO3 Cu（NO3)2 + NO + H2O,总结,氧化还原反应的本质：,电子的转移,得失,偏移,表示电子转移情况的方法：,双线桥法,1、标价态,2、连双桥,3、注得失,双线桥法的应用：,配平氧化还原反应方程式,1、得失电子守恒,2、元素守恒