中考化学总复习 第二部分 物质构成的奥秘 第二节 化学元素和物质的分类课件.ppt

1、第二部分物质构成的奥秘,第二节化学元素和物质的分类,考情分析,一、组成物质的元素 1. 元素：具有相同的_(即_)的一类原子的总称。 2. 元素的存在形式有两种，即存在于_和_中。 3. 地壳中含量居前四位的元素分别是_、_、_、_，生物细胞中排前三位的元素分别为_、_、_。 4. 元素与物质一样属于宏观概念，只讲_而不讲_。,考点梳理,考点1元素与元素周期表,核电荷数,单质,化合物,氧(O),硅(Si),铝(Al),铁(Fe),氧(O),碳(C),氢(H),种类,个数,质子数,二、物质、元素、分子、原子之间的关系 元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“由某

2、元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念。当讨论物质的微观结构时，就应该用原子(或分子、离子)来描述，不仅要讲种类而且要讲“个数”。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念。现举例如下： (1)由分子构成的物质，有三种说法以二氧化碳(CO2)为例： 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。,(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法： 汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。 汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。 物质

3、、元素、分子、原子、离子的关系小结(如图221所示)：,二、元素符号的书写及所表示的意义 1. 元素符号的书写方法： 国际上统一采用元素的_名称的第一个大写字母来表示元素，如氮元素用“N”表示；如果第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别，如钠元素用“Na”表示。 2. 元素符号表示的意义： (1)宏观意义：表示一种_。 (2)微观意义：表示这种元素的_。 (3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质。,拉丁文,元素,一个原子,例如：“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。 “Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁单质。 【特别提醒】 若元素符号前面有数字

4、，则整个符号只表示原子或微观意义，如“2H”就只能表示两个氢原子，只有微观意义，没有宏观意义。,3. 元素中文名的部首大多可表示该元素的单质在通常状况下的物态。 “金”表示固体金属，例如：铜、铁。 “石”表示固态非金属，例如：硅、碳。 “气”表示气态，例如：氧、氮。 “氵”和“水”表示液态，例如：汞、溴。 4. 元素的分类：,失去,阳,得到,阴,8,得失,三、元素周期表的结构 1. 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容(如图222所示)。 此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分。,原子序数,元素

5、符号,元素名称,相对原子质量,2. 每一横行(周期)： 周期表每一横行叫做一个_，共有_个横行，即有_个周期。 说明：每周期开头是_元素(第一个周期除外)，靠近尾部的是_元素，结尾的是_元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的_由1个递增到8个，达到原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”这个名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。,周期,7,7,金属,非金属,稀有气体,最外层电子数,3. 每一纵行(族)： 周期表中的_个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个_，共有_个族。,18,

6、族,16,考点2物质的分类,1. 由单一物质组成的物质称为_，而由两种或两种以上不同物质组成的物质叫_。,纯净物,混合物,2. 按组成元素的种数又可以将_分为单质和化合物，其中单质是由_种元素组成的纯净物，而化合物是由_元素组成的纯净物。氧化物为氧元素与另一种元素组成的_。 3. 含有氧元素的化合物统称为_。 4. 酸是由_与_构成的化合物；碱是由_与_构成的化合物；盐是由_与_构成的。,纯净物,一(或同),两种或两种以上,化合物,含氧化合物,氢离子,酸根离子,金属离子,氢氧根离子,金属或铵根离子,酸根离子,5. 纯净物、混合物的概念辨析： (1)混合物由两种或多种成分混合而成的物质。 混合物

7、的特点：无固定组成(不能用一个化学式表示)、无固定的性质。由于混合物中的物质是简单地混合在一起，它们没有发生化学反应，混合物的组成物质仍保持其原有的性质。组成不固定性质也就不固定，如石油是一种由多种物质组成的混合物，这些物质的沸点不同，利用这一特点，就可从石油中分离出汽油、煤油、柴油等。 日常生活中的物质大多数是混合物，通常所说的纯净物是含杂质很少，具有一定纯度的物质。初中化学中所涉及的混合物有溶液、悬浊液、乳浊液、石油、天然水、空气、天然气、水煤气和合金。,(2)纯净物由单一物质组成的物质。 由于纯净物中只有一种物质，所以任何一种纯净物都有固定的组成(能用一个化学式表示)，具有一定的性质。

8、化合物按组成或结构特点可分为氧化物、酸、碱、盐。 (3)从微观角度解释混合物和纯净物： 直接构成物质的粒子有分子、原子和离子，纯净物是只由一种分子(或一种原子)构成的物质，或由一种阳离子或阴离子构成的离子化合物。混合物的微观构成：由不同分子构成的混合物，如空气中有O2、N2和CO2等分子；由分子和离子构成的混合物，如NaCl溶液中有H2O分子、Na和Cl；稀盐酸中有H2O分子、H和Cl和HCl分子；由不同种原子构成的混合物，如生铁中含铁原子和碳原子。,精讲精练,考点1元素与元素周期表,典例解析 【例1】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：,(1)表中磷原子的核电荷数

9、x_。 (2)表中具有相对稳定结构元素的名称是_。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成稳定结构。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。,解析：(1) 核电荷数核外电子数，磷元素的核外电子数是28515，故其核电荷数为15。(2) 最外层电子数为8(一个电子层最外层是2) 属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素。(3)由铝原子的结构示意图可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成铝离子。(4) 镁元素显2价，氯元素显1价，其化学式为：MgCl2。(5) 它们属于同一周期的原因是电子层数

10、相同。 答案：(1)15(2)氩(3)3(4)MgCl2(5)电子层数相同,考题再现 1.(2016梅州)溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图223所示，下列说法正确的是 ( ) A. 1个溴原子的质量是79.90 g B. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C. m35，n7 D. 溴化镁的化学式为MgBr,C,2.(2016株洲)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是 ( ) A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化

11、学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 3.(2016齐齐哈尔)不同种元素最本质的区别是 ( ) A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 核外电子数不同,C,B,4. (导学号18532259)(2016南宁)原子序数为118的元素的原子结构示意图等信息如图224，请回答下列问题。,(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第_周期，它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_ (填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_。 (3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_相同，所以氟元素与氯

12、元素的化学性质相似。 (4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数_。,三,金属,得到,S2,最外层电子数,从1到8依次递增,解题点拨： 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置等。 易错点：对元素周期表中信息的理解。 元素周期表单元格的右上角是元素符号，左上角是原子序数，中间是元素名称，下面是相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”。,考点2物质的分类,典例解析 【例2】(2015广州)铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是(

13、) A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 解析：铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐。答案：A,考题再现 1.(2016怀化)分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是 ( ) A. 空气、氢氧化钠、水 B. 液氧、纯碱、空气 C. 生铁、石油、干冰 D. 矿泉水、熟石灰、高锰酸钾 2.(2016广东)下列有关物质的分类正确的是 ( ) A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 塑料、羊毛属于合成材料 C. 淀粉、蛋白质属于有机物 D. 生石灰、熟石灰属于氧化物,A,C,3.(2016大庆)“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是( ),A,解题点拨： 物质分为混合物和纯净物。纯净物分为单质和化合物，单质包