高一化学课件：第二章第二节-离子反应人教版必修1

1、第二章,化学物质及其变化,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？,2、它们在水溶液中能电离出那些离子？,3、它们之间的反应是怎样发生的？,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：,2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4+2H2O,二.离子反应：,1、定义：有离子参加或离子生成的反应叫离子反应,注：电解质在溶液中的反应都是离子反应,2、离子方程式,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。,(2)离子方程式的书写步骤：,“写”，写出正确的化学方程式。 “拆”，把易溶于水且易电离的物质

2、写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边没反应的离子。 “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。,基础,关键,途径,保证,例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例,、写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)2,把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-,、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,、整理方程式并检查两边

3、各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,Cu2+ + SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Cu2+ + 2 Cl-,Ba2+,SO42-,写,拆,删,查,BaSO4,思考与交流,写出下列反应的离子方程式：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,反应实质相同,酸碱中和反应的实质：HOH=H2O,练习:完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2S

4、O4,2、离子方程式,(3)离子方程式的意义：,离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,拓展、延伸,（1）“拆”与“不拆”,练：把下列化学方程式改写成离子

5、方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,(3)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶

6、液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,笔记,Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = Ca CO3,（4）书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,【讨论】 下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？,复分解类型离子反应发生的条件：,生成难溶物、,或生成难电离物质、,放出气体。,其本质 是有离子的浓度发生减少。,3.离子反应发生的条件,生成水（难电离物质）,实质

7、是：使溶液中某些离子减少。,Cu2+2OH = Cu(OH)2,CO32-+2H+ = + H2O + CO2,HOH= H2O,CH3COO H= CH3COOH,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,练习,下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习2,1.一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu() 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() 2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)

8、如Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),19,3三查化学式拆分、化学符号(、=、 )使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() H=H2OCO2() 4四查是否忽略隐含离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2 =BaSO4() Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(),20,离子大量共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,离子共

9、存：离子之间不能发生化学反应。,高考热点二:,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,1）与H+不能大量共存的离子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-、等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 如SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO

10、32与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,笔记,小结,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色,笔记,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红 溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,无色溶液有颜色

11、的离子不能存在,注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。,案例精析 【例4】(2008江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 () A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、 、Fe3 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、 、Cl Cc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、 Br D碳酸氢钠溶液：K、 、 Cl、H,26,27,(2009上海闵行区高三测试)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 () 答案：A,28,例在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、

12、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO,A,1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,3、下列离子在能使

13、石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应,HCO3- + H+= H2O+ CO2,HCO3- +OH- = H2O+ CO32-,弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成 正盐和水，强酸酸

14、式盐只与碱反应,（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,笔记,正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小,酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐,写出下列反应的离子方程式:,离子反应的应用离子共存,现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的 是 离子 2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的 是 离子 3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的 是 离子 4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的 是 离子 5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的 是 离子,CO32、SO4

15、2-,CO32、 OH,H、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32、 OH,CO32、OH、 SO42- 、 Cl,在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 溶液中主要以离子形式存在的是_,思考与交流, , , ,1、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,问题：,2、写出NaHSO4、和NaHCO3的电离方程式,思考与交流,1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？,B

16、aCl2+CuSO4= BaSO4 +CuCl2,AgCl = AgCl,3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。,Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+ Cl- 没参加反应,电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。,思考与交流,离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。,1、食盐水的净化,2、离子的鉴定,3、中和反应处理污水,（99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。,OH- Cl- K+,铁粉,Ag,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,KNO3,1、离子不能共存的类型,离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存 CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+