课题一_原子的构成.ppt

1、课题1 原子的构成,1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的粒子轰击金箔,结果是大多数粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来。,卢瑟福得出结论： 原子内部有很大的空间 原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电

2、子就围绕着这个原子核旋转。,卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,一个氧原子,课题1 原子的构成,原子核,子中,子 质,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,质子 中子,表4-1 构成原子的粒子的电性和质量,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注： 原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量 质子的质量+中子的质量,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子

3、的构成,质子 中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注： 原子的质量主要集中在原子核上,表4-2 几种原子的构成, 在原子中 核外电子数 = 质子数,质子 中子,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注： 原子的质量主要集中在原子核上, 在原子中 核外电子数 = 质子数,= 核电荷数 整个原子不显电性,一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比,原子的体积很小,乒乓球,原子核比原子小得多,把原子比作一个庞大的体育

4、场，原子核只相当于一只蚂蚁,质子 中子,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注： 原子的质量主要集中在原子核上, 在原子中 核外电子数 = 质子数,= 核电荷数 整个原子不显电性, 原子中有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动,一个氢原子质量 = 1.6710-27 kg = 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167kg 一个氧原子质量 = 2.65710-26 kg = 0.000 000 000 000 000 000 000 000

5、 02657kg,几种原子的质量,课题1 原子的构成,一个原子的质量1、相对原子质量 = （单位1不写出） 一个碳原子质量的1/12,例题： 已知碳12原子质量 = 1.99310-26 kg， 一个氧原子质量 = 2.65710-26 kg ，求氧的相对原子质量？,解： 2.65710-26 kg氧的相对原子质量 = 16 1.99310-26 kg 1/12,一个原子的质量相对原子质量 = 一个碳原子质量的1/12,已知碳12原子的质量为m 1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？,解： n 12n 硫的相对原子质量 = = m1/12 m,我国科学院院士 张青莲教授,我国科学院院士

6、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,查找下列原子的相对原子质量,1 12 16 23 27 35.5 56,相对原子质量 质子数 + 中子数,质子 中子,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）, 以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）,一个原子的质量1、相对原子质量 = （单位1不写出） 一个碳原子质量

7、的1/12,二、相对原子质量,2、相对原子质量 质子数 + 中子数,一、原子的构成,学完本课题你应该知道,核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） 原子 原 子 核 （带正电荷）,中子（中子不带电）质子（每个质子带一个单位的正电荷）,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数,二、相对原子质量,相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）,相对原子质量 质子数 + 中子数,1原子的质量主要集中在( )。 A质子 B中子 C电子 D原子核,4下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子,7已知碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质

8、量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。 A96 B72 C48 D36,11填写下表中的空格：,12我们已经知道了构成物质的微观粒子有原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上： （1）能直接构成空气成分的是 ， （3）化学变化中的最小微粒是 ， （4）会在电压下定向移动的微粒 ， （5）质量最小的是 ， （6）相对质量与氢原子近似的是 ， （7）在同一分子中数目一定相等的是 。,原子核外的电子排布,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,排 布 规 律,每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 一般少于4个,最