氧化还原反应第三课时

1、氧化还原反应 第三课时,氧化还原反应基本概念,1.反应物中：,氧化剂：得到电子化合价降低的物质。,还原剂：失去电子化合价升高的物质。,常见的氧化剂（阅读教材P37）,活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；,常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO；H2S、HI、HBr； SO2 、H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等。,氧化还

2、原反应基本概念,1.反应物中：,氧化剂：得到电子化合价降低的物质。,还原剂：失去电子化合价升高的物质。,氧化性和还原性：,氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强,还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强,1.下列粒子在化学反应中只能显示氧化性的是( ) AFe3 BBr CAl DH2O2,A,2.在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。,Fe3、Mg2、H,S2、I,Fe2、S,元素处于自身最低价：只有还原性（失电子的性质）,元素处于自身最高价：只有氧化性（

3、得电子的性质）,元素处于自身中间价态：既有氧化性，又有还原性,氧化还原反应的基本规律,1、价态律,对于处于中间价态元素原子，既可表现氧化性又可表现还原性。但是多数反应中有一方面的。如Cl2、Br2、S、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主。,注意：,氧化还原反应基本概念,1.反应物中：,氧化剂：得到电子化合价降低的物质。,还原剂：失去电子化合价升高的物质。,氧化性和还原性：,氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强,还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强,2.生成物中：,氧化产物

4、：还原剂被氧化后的生成物。（化合价升高）,还原产物：氧化剂被还原后的生成物。（化合价降低）,3.分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。,1. 4HCl（浓）+ MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2. 3S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O 3. 2H2S+SO2= 3S+2H2O,失去2 e-,得到2 e-,0,+2,+4,-1,2e-,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ，,1：2,3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O,得到22e-,失去4e-,+

5、4,0,-2,3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O,4e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ，,此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。,2：1,1：2,2H2S+SO2= 3S+2H2O,得到4e-,失去2 2e-,0,-2,+4,2H2S+SO2= 3S+2H2O,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,4e-,此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。,2：1,1.价态律,2.守恒律,失电子总数 得电子总数 电子守恒 (本质),化合价升高总数 化合价降低总数 化合价升降守恒 (特征),氧化还原反应的基本规律,=,=,4. 向

6、20.0mL 0.10 molL-1 KMnO4溶液中 通入112mL(标况)SO2 ，恰好完全反应。 则还原产物中锰元素的化合价是( ) A0 B+2 C+3D+6,B,假设反应后各元素只呈现一种价态,3.强弱律,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,强氧化剂 弱氧化剂,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（左右）,强还原剂 弱还原剂,氧化还原反应的基本规律,1.价态律,2.守恒律,失电子，化合价升高，被氧化,氧化性,还原性,氧化性,还原性,较弱,较弱,强,强,氧化性、还原性强弱的判断,根据氧化还原反应方程式判断,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,Cl2

7、+ 2KBr = 2KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,强氧化剂 强还原剂 还原产物 氧化产物 (弱还原剂) (弱氧化剂) 在同一反应中： 1.氧化和还原总是同时发生、同时存在，即有氧 化必有还原； 2.氧化性：氧化剂氧化产物（氧化剂还原剂） 还原性：还原剂还原产物（还原剂氧化剂）,（2）性质强弱规律,四、氧化还原反应的基本规律,5.已知反应：FeCu2Fe2Cu 2Fe3Cu 2Fe2 Cu2 则Cu2、 Fe2、 Fe3的氧化性由强到弱顺序为 。,6.已知反

8、应：Cl22KBr2KClBr2 Br22KI2KBrI2 则Cl、 Br、 I的还原性由强到弱的顺序为 。,Fe3 Cu2 Fe2,I Br Cl,强弱律,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（左右）,根据金属（非金属）活动性顺序判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+,氧化性、还原性强弱的判断,对应阳离子的氧化性增强,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首

9、先置换出的是( ) A .Mg B.Cu C.Ag D.H2,C,依次与Ag+、Cu2+反应,4.难易律（反应先后律）,溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂反应；,同理，溶液中同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂反应。,氧化还原反应的基本规律,3.强弱律,1.价态律,2.守恒律,根据与同一物质反应的难易（条件）判断,KClO3+2HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O,说明氧化性KClO3强于MnO2,与同种物质反应得到相同的产物，条件越容易，氧化性或还原性越强。,氧化性、还原性强弱的判断,某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

10、 O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 该反应中的还原剂是 。 该反应中，发生还原反应的过程是 。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和 数目 。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。,H2O2,H2CrO4 Cr(OH)2,2H2CrO4 3H2O22 Cr(OH)3 2H2O 3O2 ,得6e,失6e,3.36L,（1）不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，还原剂失电子数越多，氧化剂的氧化性越强。,说明碘化氢比溴化氢还原性强。,H2SO4（浓）2HBr=SO2Br22H2O H2SO4（浓）+8HI=H2S4I24H2O,2Fe+3Cl2= 2FeCl3 ； FeS= FeS,说明氯气比硫的氧化性强。,（2）不同的还原剂与同一种氧化剂反应时，氧化剂得电子数越多，还原剂的还原性越强。,3、根据被氧化或还原的程度判断,4、价态归中律,四、氧化还原反应的基本规律,含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律，并且是“相靠近，不交叉”。,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,H2SO4+H2S=2H2O+S +SO2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,(