2019年秋九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化第2课时金属的冶炼课件新版浙教版.ppt

1、第2课时金属的冶炼,新知学习,互动探究,第2章 物质转化与材料利用,课堂小结,第2课时金属的冶炼,考纲要求： 1举例说出还原反应。 2说明氢气和一氧化碳具有还原性。,重要提示： 1还原剂主要是依据该物质在化学反应中是否“得氧”的情况作出判断。另外，还原剂指的是反应物，不能在生成物中找。如C、CO或H2等能从CuO中夺取氧，具有还原性，在反应中作还原剂。 2含杂质物质的质量不能直接代入化学方程式中计算，需将不纯物质的质量转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。,第2课时金属的冶炼,新知学习,新知一金属的冶炼,1金属在自然界的存在：仅有少数金属是以游离态(即_)的形式存在的，大多数金属是以

2、_的形式存在的。,单质,化合态,第2课时金属的冶炼,化合,游离,2Cu,2CO,Cu,CO2,第2课时金属的冶炼,3.氢气还原氧化铜的实验,图253,黑,黑,红,水,H2CuO=CuH2O,第2课时金属的冶炼,4铁的冶炼原理：在_下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁_出来。 3COFe2O3=_,高温,还原,2Fe,3CO2,高温,注意 (1)可燃性气体在不纯时点燃或加热有可能发生爆炸，因此，在点燃或加热前应进行纯度检验；在做实验时要先通气体后加热，以免混合气体点燃时发生爆炸。 (2)含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫作还原性，具有还原性的物质可作还

3、原剂。,第2课时金属的冶炼,互动探究,探究点一金属的冶炼,情景展示1,第2课时金属的冶炼,问题探究,怎样将矿石中的金属提炼出来？金属冶炼的方法是什么？,思考交流,_ _,第2课时金属的冶炼,归纳提升,第2课时金属的冶炼,继续探究,什么是还原反应？什么是还原剂？,思考交流,_,第2课时金属的冶炼,含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从含氧化合物中夺取氧的性质叫作还原性。有还原性的物质可作还原剂。,归纳提升,课堂速记,_ _,第2课时金属的冶炼,情景展示2,观察氢气还原氧化铜的实验并记录实验现象：,第2课时金属的冶炼,问题探究,由氧化铜制取铜，还可用其他什么办法？,思考交流,_ _,情景

4、说明,第2课时金属的冶炼,归纳提升,还可用C或CO与氧化铜在高温或加热条件下制取铜。,第2课时金属的冶炼,继续探究,为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？ 在实验过程中要注意什么？,思考交流,_,第2课时金属的冶炼,氢气还原氧化铜的步骤为：1.氢(检验氢气的纯度后先通一会儿氢气)；2.灯(点燃酒精灯给氧化铜加热)；3.灯(实验完毕后，先熄灭酒精灯)；4.氢(继续通氢气，直到试管完全冷却)。先通入氢气是为了排尽装置中的空气，否则具有可燃性的氢气与空气混合加热，容易发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却，是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜

5、，使实验失败。,归纳提升,课堂速记,_ _,第2课时金属的冶炼,情景展示3,第2课时金属的冶炼,问题探究,上述是“一氧化碳还原氧化铁”的实验装置图，实验过程中能观察到什么现象？ 你能写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式吗？,思考交流,_ _,第2课时金属的冶炼,归纳提升,课堂速记,_ _,第2课时金属的冶炼,新知学习,新知二有关纯度问题的计算,第2课时金属的冶炼,互动探究,探究点二有关纯度问题的计算,情景展示,第2课时金属的冶炼,问题探究,试计算石灰石样品的纯度是多少？,思考交流,_,情景分析,石灰石样品的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会跟稀盐酸反应而杂质不反应，反应的产物是氯化钙、二氧化碳和水，其中二氧化碳以气体形式逸散到空气中，使溶液质量减少，即减少的质量就是二氧化碳的质量。,第2课时金属的冶炼,归纳提升,在实际生产时，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。如果题目给出不纯物质的