依据课标回归教材聚焦基础提高能力--高考化学复习策略.ppt

1、依据课标 回归教材 聚焦基础 提高能力 -高考化学复习策略 上海交大附中杜淑贤,一、 学习考试手册，提高复习针对性 二、 回归教材，夯实基础，提高复习有效性 三、抓住重点，聚焦基础 四、突破难点，融会贯通，提高能力,一、 学习考试手册，提高复习针对性 1、化学知识和技能的要求 以课程标准为准绳，考试是按照课标考 初中内容也是按照课程标准考 考试手册依据课程标准编制的 认真研读考试手册 各项内容的百分比不变： 基本概念、基本理论约30% 元素及化合物约20% 有机化合物约15% 化学实验约20% 化学计算约15%,高考命题的原则： 1、 为选拔良好素质的学生提供支持: 素质包含知识、能力、心理

2、2、 重基础: 重基础的含义是什么？包括基本概念、基本原理、基本性质. 基础是分层次的：知道、理解、掌握。 实验要求分为初步学会、学会、设计 凡是达到应用水平的知识才是基础的基础，是最基础的知识。,新考试手册增加的化学知识 举例: 1.热化学方程式(意义和书写) 2.工业生产上,制硫酸反应条件的选择依据 3.简单的轨道表示式 4.分子构型、 键角 5.分子的稳定性、 键长与键能 6.氨基酸,7.根据金属活动性顺序判断常见阳离子的氧化性强弱，置换反应等氧化还原反应离子方程式 8.电离平衡常数Ki的表达式；运用电离常数比较弱酸的电离程度 9.用原电池的电极反应式来表达电极的反应 10.钢铁的电化防

3、护 铁皮镀锌 牺牲阳极 外接直流电源负极 11.钢铁的冶炼 炼铁、炼钢中的氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应 12.硝酸盐 13、电子式增加：氯化铵和氢氧化钠,新增的演示和学生实验举例: 1.推测乙醇的分子结构 2 .孔雀石的检验 3 .碳酸钠和反应 4. 用计测定酸碱盐溶液的值 5、HBr的生成 6、化学反应气体测定仪的装配、气密性的检验,2、能力的考核要求 以能力目标为主线来设计试题 考试手册中提出的化学学科能力测量包括： 接受与处理信息的能力 实验能力 思维能力 科学素养的养成度 08年试卷中各项所占的比例：55%、16%、22% 、7%,（1）、接受与处理信息的能力： 接受试题所

4、给出的信息: 能根据试题提供的情景资料，作出初步的判断 将新信息与原有的知识相结合，处理试题所给的信息: 能对情景资料分析、评价、并进行知识的迁移、转换、重组等加工，来解决问题,08年12题: 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小,A、B、D选项都必须判断直流电源的极性，D还要了解电解的产物。 C选项与图示信息关系不大，只须了解水在该反应中的作用。,例如，2005年

5、江苏化学卷 23题（8分） 在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： 已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B； B发生臭氧化还原水解反应生成，能发生银镜反应； 催化加氢生成，在浓硫酸存在下加热生成； 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F； F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。 请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，

6、只要写出其中一组）： A :,或,或,C E （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式,或,或,或,或,08年15题: 气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水,错选A，不了解浓硫酸不具备挥发性；错选B，没有理解题干提供的信息“气体的摩尔质量越小，扩散速度越快” 错选D，浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，但错选D的不多，说明对浓硝酸性质的了解也比较模糊。 （答案：C） 区分度0.40,信息给

7、予题: 掌握解答信息题的方法是很重要的： 1)先看问题后看正文；2)针对问题，全力寻找突破口；3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。,（2）、实验能力： 基础实验: 对基础实验的整体理解，并能进行复述 设计实验: 能提出问题和假设、制定计划、使用实验仪器、预测现象、处理数据和解释问题 高考实验试题具有形式新 反应装置新 设问角度多变 试题立意高 隐蔽性强等特点 回答问题所需要的知识是基础的化学知识和技能,

8、26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。,实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。 反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质， 它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 - 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。,（3）、思维能力：

9、a、初步理解物质微观结构图形、模型： 对常见原子、分子的空间结构具有初步的分析能力 b,对中学化学知识梳理，并能对相关知识进行整理，找出其中的规律，作出初步归纳、类比、推理的能力,08年第19题. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是： A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 要求能根据已有的知识和经验进行整理，对选项中的化学变

10、化进行初步的归纳、类比，推理它们之间的相似之处。答案：BD,08年13题: 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应： 3NaClO 2NaCl + NaClO3 NaClO2在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4,试题区分度（0.37），存在的普遍问题是： 能判断NaClO2在相同条件下也能发生类似的反应，忽视了反应后的产物NaClO还 要继续反应 的信息 不仅提供了发生这类反应的规律，本身也是解题的信息 部分同学审题不够细致,例如(2004年全国理综卷 13题)： 某温度下，在一密闭的容

11、器中，发生如下反应： 2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充人2mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20；若开始时只充入2molM和lmolN的混合气体，达到平衡时M的转化率为( ) A.20 B.40 C.60 D.80 答案：c 要会逆向思考问题,例如，(2005年广东卷2题) 将钠、镁、铝各0.3mOL分别放入100mL 1molL-1。的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1 答案：C（金属过量） 克服思维定势,第24题（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯

12、剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 C,剖析实际问题，选择解决问题的最佳方案: 能依据已有的知识和经验对猜想和假设作出初步论证，对探究结果进行评价，并提出相应的结论,08年第21题,例如,2006年4月上海嘉定区化学模拟考23(B)题, 有一问是工业上合成氨,从合成塔出来的混合气体中分离出其中的氨的方法是: A.用水溶解氨 B.降低温度使氨液化 C.用硫酸吸收氨 D.根据气体的密度不同,用排气法收集 答案:B(降低温度使氨液化),d、对信息检索和发散思维的能力 08年试题的设问有一个新的尝试，即在某个考点上设置了多个合理的解

13、，以考查学生对信息检索的敏感性及思维的发散性。提供信息的框图中，第23A题中的元素D和第23B题中的元素B，不是单纯指一种元素，而分别可能是碳或硅、氧或氮。回答时考生可根据自己对题干的理解，作出相应的正确回答,23B:元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。 D和C形成的化合物属于 晶体。 写出C单质与水反应的化学方程式 。 对元素B的单质或化合物描述正确的是 。 B元素的最高正价为+6 常温、常压下单质难溶于水 单质分子中含有18个电子 在一定条件下镁条能与单质B反应 A和D量元素金属性较强的是（写元素

14、符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。,第23A 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 写出C单质与水反应的化学方程式 。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是 。 A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。,（4）、基本科学素养 a, 对科学研究方法的掌握： 能运用化学特有的研究方法，来分析解决问题 主要体现在：结构决定性质；性质反映结构 在有机化学中表现明显 理解了

15、结构决定性质，就可以从本质上去学习、理解和解释一些学科的现象 电子转移和电子对偏移的氧化还原反应的实质 平衡思想,例如，08年第16题： 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。 下列关于MMF说法正确的是： AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应,根据霉酚酸酯（MMF）分子的结构特点，判断该物质的性质 答案：D,例如 在20 100ml a molL Al(OH)3溶液中含有W克未溶解的Al(OH)3固体,向其中加水使溶液变为1100ml,并充分搅拌,未溶固体由

16、wg 变为 mg,此时溶液中Al(OH)3的物质的量浓度为( ) A.a B.(w-m)/78 C.a+(w-m)/78 D.0.1a+(w-m)/78 答案:A、B,例如：08年第6题： 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,第5题，下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的 （认识化学学习和研究方法内容）,B、对一些基本科学常识的

17、理解： 理解作为一个公民应该具备的科学常识 对公众关心的化学热点有正确的认识 能运用所掌握的化学知识来解释日常生活中常见的化学现象 08年第1题，食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量 08年试题的题材选用尽量贴近当前是社会热点，如：为解决石油危机而采用煤为原料制取塑料制品；人体内脱氢酶的作用；农家肥料的综合利用等,2008年广东卷14题. 下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热

18、能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。 答案：AB。,C、能用数学方法来解决量化的化学问题 例如08年22题： 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解需要燃烧0.453mol碳，设空气中O2体积分数为0.21 N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 A0.43 B0.46 C0.49 D0.52,试题的区分度理想（0.46），与计算有关的试题，其区分度都比较好 通过计算可以得出答案B，单选B的频数最高。 选择A项需要进行数学推理，对同学

19、们的能力要求比较高,1、关注新教材增减的内容 减少的内容举例： 胶体以及胶体的性质 化学平衡的计算、等效平衡不考； 甲烷的实验室制法等,二、 回归教材，夯实基础，提高复习有效性 高考试题的“根”在课标，在基础； 按照考纲重温相应的教材 回归课本，熟悉基础知识,增加内容举例： 电离平衡常数 溶解平衡 分子构型、键能、键长、键角 钢铁的腐蚀和防护 H2S的还原性、制法 硝酸盐的氧化性和受热分解 钢铁的冶炼的化学方程式 HBr的制法 饱和碳酸钠和二氧化碳反应； 化工生产的内容的增加：纯碱的制备方法，与索尔维制法进行比较；HNO3、H2SO4尾气的处理 增加了苯环、NH2-官能团 启普发生器原理的分析

20、 纸上层析 混合物的检验,教材新增加的学生实验内容举例: .镀锌铁皮的厚度测定 .测定1mol气体体积 (化学反应气体测定仪;实验误差的原因分析) . 小苏打中NaHCO3含量的测定 4 .制备乙酸丁酯,2、新老教材对某些概念、定义、实验的不同要求和说法 例如，气体摩尔体积：(旧)在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4升。 （新）单位物质的量气体所占的体积 同系物（新）：结构相似，组成上相差一个或若干个某种原子团的化合物； （旧）：结构相似，组成上相差 n个CH2原子团的物质互相称为同系物，n为0、1、2、3-的整数 醇的定义：（新）烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代而生成的

21、一类物质（芳香烃环上的氢原子被羟基取代的则叫酚） （旧）;链烃基跟羟基结合而成的化合物,中和滴定实验：滴定管不再分酸碱式，蓝线的粗细交界点的读数方法等 共价键的本质：原子间通过共用电子对所形成的化学键；去掉了“电子云重叠”“交盖”等说法 漂白粉漂白原理的方程式的写法不同：由碳酸钙变为碳酸氢钙： Ca（ClO）2 + CO2 +2H2O- Ca（HCO3）2 + 2HClO 消去反应改为消除反应 甲苯与酸性高锰酸钾在加热回流情况下才生成苯甲酸，而不是振荡就生成,3、关注新老教材知识不同的呈现方式 新教材注重表格等实验数据、现象的分析 注重实验 注重应用:对化工生产比较重视，是新课程的一个亮点,例

22、如， 氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下： 依据上图完成下列填空： (1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_； 与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_(选填“不变”“升高”“降低”) (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为 _ 。 (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 _(选填a、b、c)。a.Ba(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2,（）（1）2Cl2e=Cl2 升高；（2）Ca2+CO32-=CaCO3 ；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ；Fe3+3OH-

23、=Fe(OH)3；（3）a、c,(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3 c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。 (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中_产品可循环使用。 (7)已知NaCl在60的溶解度为371 g，现电解60精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaO

24、H的物质的量浓度_mo1L-1。 参考答案：（4）b 、c （5）蒸发 过滤 （6）NaCl (或淡盐水) （7）7.14,（） 在隔膜法电解食盐水(见下页图)过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为 -，与电源负极相连的电极附近溶液的pH_（填：升高、下降或不变）。 若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触， 产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。 由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设 想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和 H2SO4 。若能，参照上图在方框内试画出装置 示意图。 参考答案：（） 2Cl- 2e= Cl2 升高 NaC

25、l +H2O NaClO + H2 或 2 NaCl + 2 H2O- H2 + Cl2+ 2NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 能,三、抓住重点，聚焦基础 “中学化学知识和技能主要包括化学基本概念、基本理论、一些重要的元素单质和化合物、化学实验和化学计算” 聚焦基础知识和基本技能 历年来考查“双基”的试题都占百分之七十左右。 从化学去年的高考试题看主干知识的考查,1、基础知识是重点考查的内容 试题源于教材又高于教材 10题:右图的装置中，干燥烧瓶内盛有气体，溶液盛放 在烧杯和滴管内。挤压滴管的胶头，下列与实验 事实不相符的是 ACO2（NaHCO3溶液

26、）无色喷泉 BNH3（H2O含酚酞）红色喷泉 CH2S（CuSO4溶液）黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,错误集中在C项，对于硫化氢与硫酸铜发生反应的事实了解不够 对碳酸氢钠溶液中不能再吸收二氧化碳的事实，没有真正的理解掌握 1体积水能溶解1体积CO2。 （区分度0.49),8题:在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 A1H216O B2H216O C1H218O D. 2H218O,错误较集中在C，考生仅仅考虑了该水分子的分子量，没有仔细审题，忽略了产生氧气的质量，导致了不该出现的失分。,2、对薄弱知识点的诊断和考查 分析几年的试题，发现在命题时

27、特别关注往年试题中学生出错频率较高的涉及主干知识的试题，分析以往考生存在的知识和能力上缺陷，抽取其中的思想方法，再次命制新的试题，扭转盲目“反复演练”，而重点知识并不落实的倾向，提高教学的针对性和有效性,08年第27题：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH

28、4的方法是 ： 写出沉淀物中所有物质的化学式 。 滤液I的成分是水和 。 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。 若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。,该题要求回答 （1）溶液的配制和实验仪器的选择（溶液稀释的计算、注意量取液体时的误差） （2）铵根离子检验（正确选择试剂、操作、现象的判断和判断现象所需的试剂） 但是同学们答题时，铵根离子的检验方法回答得非常不准确 （3）从流程图中判

29、断沉淀物的化学式（应考虑原有的和反应中生成的） （4）结晶后溶液成分判断（成分不变，仅仅改变它的浓度） （5）分离混合物的实验操作（依次填写实验操作名称 ） 过滤、洗涤、干燥等基本实验操作近几年年年考，得分率还是不高，烘干、灼烧、干燥均可，但是晾干、加热就不给分 （6）字母符号的计算,3、着重考查对基础知识的理解深度 试题的难度设计是为了区分考生之间对学科知识掌握的差异，所得到的分数代表了考生在整个群体中的位置 由于考试的性质所决定,试题必须挖掘一些内容来考查考生掌握基础知识的深度,28、近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PV

30、C）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： 写出反应类型 反应 反应 。 写出结构简式 PVC C 。 写出A-D的化学反应方程式 。 与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。,4、提高选择题的准确性 化学基础知识、主干知识将在选择题中充分体现，重点知识一般都会考到。 选择题失分多，往往是概念模糊不清造成的。 要理解概念的内涵和外延，注意题干中关键的字、词和限定条件，找出题设陷阱(如溶液颜色、酸碱性、选正确项还是选错误项)，应用代入法、淘汰法、对比排除法进行筛选。 计算选择题一般不会要复杂计算，可以考虑巧解法来解。最后检查时没有十分的把握

31、不要修改选项，往往会把对的答案改错。 要总结解题的方法，计算的准确性和简洁性,例题南京市2006年高三模拟题12： 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- B向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7： SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO+ H2O C明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ DK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O （答案：B、D）,例题: 镁和铜的

32、合金4.6克完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的 N2O4气体(已折算到标态),在反映后的溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀的质量为: A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 答案:B,小结: 抓住主干，就是要抓牢70%的基础题 拿到了70%，就拿到了大头 现在一定要把大部分时间放在基础知识的回顾、检查掌握上 基础承载能力,关注双基是高考卷测试内容的主旋律 基础知识一般不难，都在教科书里(教科书讲得最清楚) 关键是要认真去看，去掌握 看书时要边阅读、边比较、边归纳、边记忆 仔细揣摩对基础知识的理解程度 要注意理解的深度，在

33、纵向知识块的基础上，抓好各板块间的横向联系，从本质上揭示其内在联系和规律，编织科学体系,把主干知识网络化归纳,1、 电解质溶液 一直是考生失分较多的内容之一 ，也反映出分析、综合能力方面的欠缺。 电解质溶液的试题有两个特点： 高分低分端的考生差距大；试题的区分度理想 看看近年（I)卷中电解质溶液怎么考的？ 诊断自己，思考将来会怎样考 夯实基础，突破难点,四、突破难点，融会贯通，提高能力 加深对薄弱内容的理解和研究,08年第11题: 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13mol/L，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 AB C D,08年14：

34、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-c(Na+)c(OH-)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和,（区分度0.48） 没有区分弱电解质物质的量浓度与该物质中某种离子浓度关系的错选B； 不知道溶液中阴、阳离子化合价的代数和为零的，错选C； 加入氨水，溶液中有Na+、NH4+、 H+、和CH3COO

35、-OH- 五种离子，当加入少量 的氨水，溶液依然显酸性，则c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 加入氨水溶液显中性，则c(CH3COO-)等于c(Na+)、c(NH4+)之和； 当加入氨水后，溶液碱性，则c(CH3COO-)小于c(Na+)、c(NH4+)之和。 分辨不清以上关系的错选D。,06年20题 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于 7的是(BD )A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水,对于

36、弱电解质溶液物质的量浓度与其电离出离子浓度的区别,是同学们较难掌握的知识点。总难度0.68，区分度0.49,04年21题 常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是(CD ) A. pH=12的Ba(OH)2 B. pH=12的氨水 C. 0.005molLNaOH D.05mol/LBaCl2,错选B的同学存在的问题与上两题的相同的。总难度0.68，区分度0.49,05年14题 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( B ) A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3- )c(OH- ) B.HN3与NH3

37、作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3的水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+) D.N3-与CO2含相等电子数,错选A，对于该酸性溶液中的氢离子是由叠氮酸电离与水电离两部分组成不了解。错选C、D的人猜测的成分较大。 总难度0.73，区分度0.44,2007年13题：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( B) A相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小,错选A，这部分同学对强、弱电解质的本

38、质区别没有掌握。 错选D，对于那些离子的水溶液会发生水解，分辨不清。总难度0.81，区分度0.48,07年21题 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO + H+ 要使溶液中c(H+) / c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(BD ) A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水,试题除了要了解醋酸溶液中存在的电离平衡，那些条件改变会引起平衡的移动， 同时知道平衡移动的方向。其余的问题是数学运算的能力强弱，要使比值增大，只要讨 论分子和分母的变化情况即可。B、D选项导致分母减小，分子增大，比值增大。总难度0.64，区分度0.55,下列离子方

39、程式书写正确的是（AB） AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ S2-Ag2S BCa(ClO)2溶液中通入过量CO2 ClO- + CO2 + H2O HCO3- + HClO C向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液CO32- + 2H+ CO2 + H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-BaSO3+SO32-+ 2H2O 总难度70区分度0.42,07年8题 下列反应的离子方程式正确的是 ( B ) A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2 + OH HSO3 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3 + Ba2+

40、+ OH BaCO3 + H2O C盐酸滴入氨水中： H+ + OH H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 + 2H+ CO2 + H2O 总难度0.86,区分度0.40,06年19题：下列离子方程式中正确的是(AC ),AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH- + 2 H+ +SO2-4BaSO4+2H2O,BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+ CO2-3 +2H2O,CNa2CO3溶液中通入少量 CO2 CO32-+CO2+H2O2HCO3-,DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应H+ +OH- H2O,通入或加

41、入某种物质，当只有一种产物时，与加入的量无关。 一摩尔碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应，生成两摩尔碳酸钙沉淀。总难度0.77,区分度0.41,05年13题:下列离子方程式正确的是 ( C ) A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+ 2H+ CO2 + H2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ H2S C.苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+ CH3COOH C6H5OH + CH3COO- D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ Cl2 Fe3+ +2Cl-,错选B，常见盐类的溶解性没有掌握。 错选D，离子方程式的两边，总的电荷数代数和为0。 总难度0.83,区分度0.34,2004年1

42、4题: 下列离子方程式中正确的是(B ) A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2H+ C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O,错选A，常见盐类的溶解性没有掌握。 错选C，铝化合物的性质没有掌握 错选D，忽略了铵盐的性质。 总难度0.73,区分度0.44,2、实验： 同学们失分较多的内容之一 反映出理论联系实际能力，动手能力方面的欠缺 先看看近年是怎么考的？,08年18题

43、 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。 下列气体的制取宜使用该装置的是 A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳,选A的，没有考虑简易启普发生器所使用的固体物质必须是块状物质，否则中途不能停止反应； 选择C的，没有注意到题干中要求制取该气体必须是对室内空气没有污染，用该装置制取气体是畅开式的，生成的硫化氢气体必然会使室内充满臭鸡蛋味； 选择D的，遗忘了初中的内容

44、，块状的碳酸钙和硫酸反应，反应是不能连续进行的这些内容已连续考过多次，但大家掌握的情况还是不够理想。,06年18题 右图是气体制取装置，下列能用此装置 制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( B) A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔,错选A，初中内容 错选C，实验室制取氯气的条件 错选D，该反应的特点。 总难度0.45，区分度0.24,07年17题可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ B） A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 难度0.72，区分度0.

45、43,05年21题： 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法 正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现,氯化钡溶液通入二氧化碳，SO2都不会产生沉淀 NO2有较强的氧化性，与 SO2反应，生成SO3和NO，NO导管口变红 区分度0.5,错选 D的同学占42%,主要原因是对于题干的处理,比较粗糙,溶液显强碱性,所以能确定无碳酸氢根离子存在。区分度0.21,2006年21题: 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验

46、： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是(BC ) A一定有 3SO32离子 B一定有 CO3 2 离子 C . 不能确定Cl-离子是否存在 D . 不能确定HCO3-离子 是否存在,07年22题: 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1

47、）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) AK+一定存在B100mL溶液中含0.01mol CO32 CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在,选A，需要进行计算所以得分低。C选项只需要定性判断。错选D占24%，因溶液中存在碳酸根离子，所以不存在镁离子。区分度0.35,小结： 近年高考实验题的命题形式多种多样，但从试题的信息、命题的形式以及所涉及的内容上我们都可以找出教材中的影子，因

48、此加大对教材中的实验的研究是提高化学实验的一个重要方向 （1）教材不同性质实验进行组合 这一类题目有以下几个特点 考查的内容来源于教材 同时考查多个性质，知识的容量大，能够很好的覆盖知识要点。 把教材中的性质以实验的形式呈现出来。,例如：2008全国高考天津卷13 下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 A；三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所

49、以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。 四个选项分别来自于四人模块和知识，且考查的角度也不相同； 思维的跨度大，能够很好的才查学生的对知识、信息的应用能力 在学习和复习时要勤于总结，尽可能的将不模块的知识通过化学基本理论联系起来。,08年26A：如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。 试回答

50、下列问题： 实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。,（2）教材原有实验进行改进 特点： 利用教材中原有的实验进行改进，既来源于课本，又高于课本； 既考查了基础知识，又考

51、查了基本技能 例：2007上海16： 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）。 A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极 本题是对课本电解氯化钠溶液实验的一个改进，首先对电极进行了改进，铅笔中含有石墨，能够导电作电极。同时以字迹的颜色说明电极种类是另一个改进的地方。此题要求学生对电解的基础知识非常牢固，并能够应用题目中给出的最新的信息处理问题，这是对学生能力的考查。,07年18题

52、: 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图）， 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中， 不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。 根据实验现象判断下列说法错误的是(D ) A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物,错选A，占32%，反应中，都有单质参加，所以都是氧化还原反应。 错选C，占18%，铝可以作为铝热剂，铝单质氧化成氧化铝，放出大量的热量。区分度032,例如，（2005上海化学卷第(26)B题） 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将

53、混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭） (1)写出A中反应的化学方程式_。 (2)观察到A中的现象是_（反应液微沸有红棕色气体充满A容器） (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_（除去溶于溴苯中的溴）写出有关的化学方程式_。 (4)C中盛放CCl4的作用是_（除去溴化氢气体中的溴蒸气） (5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_（石蕊试液，溶液变红色）,（3）教材原有化学性质进行改编 特点： 题目中的实验不是教材中要求的必作实验，而是某种物质的

54、性质，在原有知识的基础上进行挖掘探究，进而在实验中进行验证 题目中考查的都是最基本的内容，由于题意比较新，很难得高分。,例(2008广东21) 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1 H2SO4/3 H2O2、6 molL-1 HNO3/0.01 molL-1 KmnO4

55、、NaOH稀溶液、0.1 molL-1 KI、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1：；假设2：；假设：。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程 根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。,亚铁离子和三价的铁离子是中学化学中常见的两种离子，亚铁离子的还原性，三价铁离子与硫氰化钾反应呈红色，这是两条最基本的性质，学生非常熟悉，本题就是用这两条最基本的性质设计成的实验题，考查了实验方案的设计、物质成份的预测以及实验结论正误判断等多项实验知识。 将常见物质的性质改编成实验题，使题目耳目一新，同时对于我们平时的学习也提出了新的要求，要

56、改变原来注重化学方程式的学习为实用性学习，要在平时的学习中养成对物质性质的探究的习惯。 （4）教材中实验的再设计新课标下的化学实验考查的又一新方向,例如：（2007山东省）29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极反应，负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe 2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验

57、步骤： （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。,（5）学生实验与基本操作的考查,例如： 指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作： 石蕊试纸(检验气体性质） 容量瓶_ 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_ A 用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体 B 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 C 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 D 仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就