常见的酸 (3).ppt

1、森林里的妖怪,第十单元 酸和碱,你想知道为什么吗？,?,课题一 常见的酸和碱,（第一课时）,巴吉垒镇中学 李辉,学习目标,1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性， 能用自制的酸碱指示剂设计并完成实验。 2、认识盐酸的挥发性及用途。 3、认识浓硫酸的特性以及稀释操作的注 意事项。,罗伯特 波义耳,酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,变色规律： 石蕊：酸红碱变蓝 酚酞：碱红酸不变,紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,

2、遇碱性溶液变红色,练一练,1、已知某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液能使紫色石蕊溶液变为 （ ） A、无色 B、红色 2、滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法中正确的是（ ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色,C、紫色 D、蓝色,C、可能显蓝色 D、一定显无色,D,B,3、某些植物的花汁可作酸碱指示剂，取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：,为测试生活中食盐水（中性）、肥皂水（碱性）、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，选择 花汁，不选择其他花汁的原因 取所选用的花汁少许分别滴入上述四种物质，颜色将如何变化？,大红花,其他两种花汁在酸性、碱性、中性溶液中不显现不同颜

3、色,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,大家还记得我们学过哪些酸碱吗？ 你知道什么是酸和碱吗？,？,酸的解离,HCl ,H+Cl-,H2SO4,2H+SO42-,HNO3 ,H+NO3-,酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。,碱的解离,NaOH ,Na+OH-,Ca(OH)2 ,Ca2+2OH-,NH3H2O ,NH4+OH-,碱：在水溶液中解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。,二、酸、碱的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。,H2CO3,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3

4、,CuO,酸,碱,盐,氧化物,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,三. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,浓硫酸的三大特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO、HCl）（NH3不行） 脱水性（有机物的炭化） 强氧化性（腐蚀性）,化学性质,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,如何稀释浓硫酸,

5、0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？ 打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？,想一想,减小,减小,减小,不变,增大,减小,练一练,下列物质放置在空气中，发生的变化与空气成分无关的是 （ ） A、浓盐酸质量减小 B、钢铁生锈 C、浓硫酸质量增加 D、烧碱潮解,A,98的浓硫酸和20的稀硫酸，在实验室中敞口放置。他们的溶液质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的原因 （ ） A、a升华、b冷凝 B、a蒸发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水,a,b,0,放置天数,溶液质量g,浓硫酸,稀硫酸,B,将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是_ （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发