初三化学第二轮复习教案

1、盱眙县马坝初级中学初三化学第二轮专题复习教案目 录主题一 物质构成的奥秘 课题1 物质的多样性 课题2 物质的构成与组成主题二 身边的化学物质 课题3 空气 氧气 水 课题4 二氧化碳 课题5 溶液 课题6 金属与金属矿物 课题7 生活中常见的化合物主题三 物质的化学变化 课题8 化学变化的特征 认识几种化学变化 课题9 质量守恒定律 化学方程式及计算 主题四 科学探究 课题10 基本实验技能 课题11 气体的制取 干燥和净化 课题12 物质的检验 分离与提纯 课题13 科学探究 实验设计与评讲主题五 化学与社会发展 课题14 燃烧与灭火 课题15 化学与能源 保护好我们的环境 课题16 化学

2、与健康 合成材料 课题17 化学基础知识汇编 主题一 物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络(一) 纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质 对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成 有固定的组成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 联系 (二) 单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成 单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成 化合物分子由不同种原子构

3、成 联系 (三) 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 (四) 酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特

4、点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 课题2 物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并

5、不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，A

6、r、Ne等为稀有气体元素。元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。探究二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意点： “化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。 “最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子(那些直接由原

7、子构成的物质),也可以是离子(例如:氯化钠晶体中的Na、Cl). 分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同.探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。注意点：在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子原子，原子再重新组合成新物质的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变），数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变化中的最小位子。原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验证明，原子可分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子。原子的基本性质：a.原子的体积和质量都很小。b.原子是不断运

8、动的。c.原子间有间隔。d.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 （同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。）a在原子中,核电荷数核内质子数核外电子数.b 原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数.c. 相对原子质量质子数中子数d. 普通的氢原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。相对原子质量的计算方法是：“一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子（称碳12）。探究四、离子：带电的原子或原子团 注意点：由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 阳离子：质子数核外电子总数阴离子：质子数核外电子总数离

9、子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”探究五、几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。(5)中子数只影响原子的相对质量2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层

10、电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和主题二 身边的化学物质课题3 空气 氧气 水一、空气1空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡2空气中各气体的体积质量分数是：氮气78% 氧气21% 稀有气体0. 94% 二氧化碳0. 03% 其它气体和杂质0. 03%3空气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4.空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。物理性质:通常情况下，无色、无味、

11、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态均为淡蓝色存在：约占空气体积的1/5制法工业制法实验室制法方法：分离液态气原理：利用液态氨和液态氧的沸点不同性质用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等化学性质：与非金属的反应与金属的反应与有机物的反应氮气、稀有气体等课题4 二氧化碳知识网络碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反应：CO2CO2不完全反应：2CO22CO还原性 C2CuO2CuCO2碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性 CO+CuOCu+CO2毒性 二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧

12、与水反应：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O工业制法：CaCO3CaO+CO2制法实验室制法反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性 2COO22CO2二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制CO2的发生

13、装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用 排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法： ，则是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体- 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧

14、,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊： 。 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而

15、中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质： ）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： （非置换反应） 应用：冶金工业 现象： ， 。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象： ， 。）除杂：COCO2 通入氢氧化钠溶液： CO2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO3只能 （不可加盐酸） 注意：检验

16、CaO是否含CaCO3加 ： （CO32-的检验：先加 ，然后 。）课题5 溶液知识网络：（一）、四个概念间的关系：在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线典型习题：1.一烧杯内盛有水，底部放一只新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列不同的物质会有不同的效果或现象。可供选择的物质有：生石灰、熟石灰、食盐、较浓的盐酸。请填写下列空白。(1).若使鸡蛋上浮而无化学反应发生，应加入的物

17、质是 ，它能使鸡蛋上浮的原因是： (2)若使鸡蛋反复上下浮动，应加入的物质是 ，请解释发生该现象的原因 ，(3).若要将鸡蛋煮熟，应加入的物质是 ，其原理是 ，(4).若要使鸡蛋保鲜，应加入的物质是 ，用化学方程式表示其 。(三) 有关溶液的计算知识网络练习：1禽流感其间，某养殖户需配制2000g2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。（1）配制时需称取氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度取）。（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“”表示选用），并在下图选出能正确表示游码位置的选项_（填序号）。砝码大小/g1005020201

18、05打“”表示选用标尺上游码的位置课题6 金属与金属矿物知识网络： 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。金属和金属材料 举例： 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 、 、 、 、 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 、 、 4、金属

19、活动性顺序： 1、原料： 、 、 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：3点 2、保护的途径：4点 补充：1.一些金属的特性： _的密度最大，_的密度最小；_的熔点最高，_的熔点最低；_的导电性和导热性最好，_的硬度最大；地壳中含量最多的金属是_，人体中含量最多的金属是_，目前世界年产量最高的金属是_。2.物质的用途主要由_决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑_、_、是否美观、使用是否便利，以及_和_等多种因素。3.几种常见合金铁合金：主要包括_和_，它们的区别是_，

20、生铁含碳量_，钢的含碳量为_。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等练习：1.根据你的生活经验，回答下列问题：（1）

21、家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；（7）在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。2. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.

22、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液课题7 生活中常见的化合物知识点回顾：一.酸（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法1盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化

23、氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）存保方法：密封保存2用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈.制造药物（如盐酸麻黄素.氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。3浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。存保方法：密封保存(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张.木材.布料.皮肤(都由含碳.氢.氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳

24、酸氢钠溶液。(5)用途：硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属.精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（二）酸的通性1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：酸 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属盐 + 氢气2HClZn=ZnCl2H2（3） 跟金属氧化物反应酸 + 金属氧化物盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反

25、应酸+盐新酸+新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水3HClAl(OH)3=AlCl33H2O2.指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）二.碱（一）.氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯净的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有 味,有 感。纯净的氢氧化钙是 色.粉末状的 体， 溶于水，水溶液称石灰水，有腐蚀性。特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工

26、原料，用于制肥皂.石油.造纸.纺织.印染等工业。建筑：制三和土，砌砖.抹墙。工业：制氢氧化钠.漂白粉。农业：改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。保存密封保存密封保存（二）碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟非金属氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O（3）跟酸起中和反应碱+酸盐+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2Na2CO3Ca

27、CO32NaOH三盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠物理性质白色固体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显 性。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显 性。特性溶解度受温度的影响不大水溶液显 性。水溶液显 性主要用途日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水，也是重要的化工原料。 重要的化工产品，用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂等工业。用于制焙糕点，也可用于治疗胃酸过多。保存方法不需密封保存密封保存密封保存（一）氯化钠.碳酸钠.碳酸氢钠的物理性质.用途及保存方法备注：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（二）盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质

28、总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应 盐+金属新盐+新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐+酸新盐+新酸HClAgNO3=AgCl+HNO3（3）跟某些碱的反应盐+碱新盐+新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应 盐+盐两种新盐NaClAgNO3=AgCl+NaNO3四.根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式【练习】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO

29、4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 8）BaSO4 + HNO3 【小结】复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀.气体或水生成。除需满足复分解反应条件外，盐与碱.盐与盐反应，反应物必须可溶。BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不发生复分解反应。五. 化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与

30、碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl常用钾肥 草木灰：农村最常

31、用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥： 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙 （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 如： 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥

32、看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气反馈训练1.火碱的化学式是（ ） A.NaCl B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Na2SO4 2.下列物质中能跟稀硫酸发生中和反应的是（ ） A.Fe B.Ba(OH)2 C.Na2SO4 D.NaNO3 3.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ） A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.无法判断 4.紫色石蕊试液遇到柠檬汁变红色,这一现象不能说明( ) A.柠檬汁呈酸性 B.柠檬汁中含有丰富的维生素C.石蕊能与柠檬汁的某种物质发生反应D.柠檬汁和

33、盐酸中都含有相同的粒子 5.下列各组中的两种溶液混合，需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是（ ） A.NaOH溶液+HCl溶液 B.NaOH溶液 + CuSO4溶液C.Ca(OH)2溶液+Na2CO3溶液 D.Na2CO3溶液+ H2SO4溶液6. 下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氯化氢7. 下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ） A.H2SO4、Ba(OH)2 B.KCl、NaOH C.Ca(OH)2、Na2CO3 D.CaCO3、KNO3专题三 物质的化学变化课题8 化学变化的特征 认识几种化

34、学变化知识网络1.物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成_的变化指生成了_的变化根本区别不产生其他的物质产生了其他的物质现象区别一般只发生形状或状态变化一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象微观区别构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变举例水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧，铁生锈等2.几种重要的化学反应： 说明： 化合反应：“多变一” ABC 分解反应：“一变多” CAB 置换反应：“单换单” ABCBAC 复分解反应：“双交换，价不变” ABCDADCB 2011大连 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)镁粉用于制照明弹_，_。(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气

35、_，(3)用熟石灰中和废水中的硫酸_，课题9 质量守恒定律 化学方程式及计算知识网络：考点1.质量守恒定律1内容：参加化学反应的各物质的_总和，等于反应后生成的各物质的_总和。2解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。3应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；(2)确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4)判断化学反应的类型。注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； 在化学反

36、应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。考点2.化学方程式1概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2书写 (1)原则：必须以_为依据，绝不能凭空臆造； 遵守_，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。3意义(1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比；(3)表示各物质粒子之间的数目比。4配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。

37、适用于较为简单的化学反应方程式。(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平说明：配平方法很多，但总体要注意两个原则1.单质中所含元素的原子个数最后配。2.反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。 注意 当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“”或“”。物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。变式题 图32表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A图中单质的化学式为O2 B该反应属于置换反应C生成物的水溶液呈中性 D生成物中氯元素的化合价分别为1和l考点3 化学方程式的有关计算计算类型：1利

38、用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的

39、氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 注意 质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；若涉及物质的体积，可用公式mV进行换算。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？注意 代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量_。代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生

40、成的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次10

41、1.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2) 专题四 科学探究课题10 基本实验技能 知识网络：1、化学实验常用仪器：2、药品取用原则：（1）“三不”原则：不能用手 ；不要将鼻孔 ；不得 味道。 （2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量：没有明确用量时，液体一般取 ；固体 。 （3）处理原则：用剩药品不能 ，不要 ，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器， 3、托盘天平的使用：称量前：先将 ，再调节 。 称量时：两盘 ，左 右 。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如 、 ）里称量。

42、 4、仪器的连接： 玻璃管和胶管、胶塞连接管口 ，转动慢插。 在容器口塞胶塞 塞入 。 （二）、药品的取用：1、固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。 操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。 （2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 操作：一横： 将容器横放； 二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。 操作目的：以免打破容器。2、液体药品的取用：（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。 （2）量筒量液：放置：量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （3）滴管取液：取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。（三