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文档简介

1、2020/9/6,第三节硫和氮的氧化物 （第2课时）,第四章 非金属及其化合物,2020/9/6,一、二氧化氮和一氧化氮,2NO + O2 = 2NO2（红棕色）,2020/9/6,2、NO和NO2的性质,(2)化学性质 2NO + O2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO,(1)物理性质 NO：无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2：红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,2020/9/6,制取少量的氧气,将氧气慢慢的通入步骤1的试管中,现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色

2、气体充满试管上部的1/3,思考与交流,3NO2H2O2HNO3NO,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO,2020/9/6,这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2 -(1) 3NO2H2O2HNO3NO -(2) 4NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比(物质的量之比)混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,2NO+O2=2NO2 -(1) 3NO2H2O2HNO3NO -(2) 4NO3O22H2O4HNO3 NO与O2以4：3的体积比(物

3、质的量之比)混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,思考与交流,2020/9/6,三、SO2和NO2对大气的污染,酸雨的危害,2020/9/6,2020/9/6,2020/9/6,【思考和交流】,（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？ （2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ （3）结合P87页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？ （4）酸雨究竟有什么危害呢？ （5）如何来防止酸雨的影响呢？,（1）首要污染物有SO2、NO2、可吸入颗粒物 （2）硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。 （3）硫酸型酸雨：SO2-SO3-H2SO4，酸雨PH小于5.6 （4）酸雨的危害P87页 （

4、5）防治酸雨的方法P88-资料卡片,2020/9/6,SO2,NO2,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,S + O2 SO2, N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2,1、与水反应： 3NO2H2O2HNO3NO 2、与碱反应 2NaOH +2NO2= NaNO3+NaNO2+H2O,高温,放电或高温,课堂小结,2020/9/6,、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（） 、酸雨；、光化学烟雾； 、臭氧空洞；、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（） 、SO2使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色； 、活性炭使墨水褪色 、漂白粉使某些染料

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