专题46+酸碱中和滴定-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过+Word版含解析

1、考点46 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。（2）准确判断滴定终点。2实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（3）滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

2、（1）滴定前的准备（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。4指示剂选择的基本原则与注意事项常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。注意事项如下：（1）不能用石蕊作指示剂。（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。（3）滴定终点为酸性时，

3、用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。二、酸碱中和滴定中常见误差分析1误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)=c(待测)V(待测)，得c(待测)=，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测

4、溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高三、酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1氧

5、化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。（2）实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2+6H+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。2双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）

6、酚酞作指示剂：NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙作指示剂：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O3沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl、Br或I的含量。考向一 酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择典例1 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性

7、，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙中和滴定的两个易错点（1）分清完全中和与恰好为中性完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。（2）酸碱中和滴定指示剂的选择指示剂的变色点与滴定终点的pH

8、越接近越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。石蕊的“红色紫色”“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。考向二 酸碱中和滴定实验操作与误差分析典例1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失【答案】C2室温下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是A滴

9、定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B滴定终点时混合溶液的pH=7C滴定终点时反应的热效应即为中和热D滴定终点时两者恰好完全反应考向三 滴定原理的拓展应用典例1 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2+4I2CuI+I2，I2+2+2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为(a

10、0.50)mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小【答案】D3莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度。已知：AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度（mol/L）1.341067.11071.11086.51051.0106（1）滴定终点的现象是_。（2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaClBBaBr2CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为_。判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分

11、钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。考向四 酸碱中和反应中的pH曲线典例1 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa=20.00B滴定过程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸

12、，则滴定到pH=7时，ac(H+)c()c(OH)1下列有关滴定操作的顺序正确的是用标准溶液润洗滴定管向滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤滴定管ABCD2如图为某同学做酸碱中和滴定实验时的一个操作，下列叙述正确的是A这是一个错误操作B该操作是为了排出滴定管内的气泡C该操作是为了防止滴定管漏液D该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低3实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是A盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致

13、滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度4有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是Aa mLB(50a) mLC大于(50a) mLD大于a mL5某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数6用已知浓度的盐酸测

14、定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)A碱式滴定管未用待测液润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D酸式滴定管未用标准盐酸润洗7如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂8H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S

15、2O32NaI+Na2S4O6。下列说法合理的是A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol9取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1 的稀氨水滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞溶液作指示剂D由图可知滴定前CH3COOH电离度约为1.67%10向20 mL盐酸和硫酸的混合液中加入0.05 molL1的B

16、a(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀的量及溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是AA点时，pH=2BB点时，pH=4C硫酸的物质的量浓度为0.1 molL1D盐酸的物质的量浓度为0.2 molL111如图是用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是A酸性：HFCH3COOHHCNB用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C当加入10 mL NaOH溶液时，c(CN)c(CH3COO)D随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小12常温下，用0.100 0 molL1的 NaOH

17、溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。图1 图2回答下列问题：（1）该酸为 酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是 。（2）点P时溶液中的 c(HA)= molL1。（3）该中和滴定应选择 做指示剂，滴定终点时的现象是 。指示剂变色范围(pH)甲基橙(3.14.4)石蕊(58)酚酞(8.210.0)颜色4.4810.0红橙黄红紫蓝无色粉红红滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。下列操作使滴定结果偏高的是 。a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴

18、定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视13乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；用浓度为0.100 0 molL1的

19、酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。甲 乙（2）本实验滴定达到终点的标志是_。（3）通过上述数据，求得x=_。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会_ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。14硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成2、+6、+4、+2、+1价的化合物。.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其

20、溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置中的浓硫酸(能或不能)用稀硫酸代替，原因是 。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是。（3）设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：。.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配

21、平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+22I+)（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是。（2）确定滴定终点的现象为 。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1(用含字母的代数式表示)。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。A未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶中有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D读数时，滴定前仰视，滴定后俯视12016新课标298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 m

22、olL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c()=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DN点处的溶液中pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)变式拓展1【答案】D【解析】由实验目的知锥形瓶中应放H2SO4溶液，滴定管中应盛碱液

23、且用碱式滴定管(乙)，碱滴酸一般选择变色范围在碱性范围的，如酚酞。2【答案】AC错误；酚酞的变色范围8.210.0，滴定终点时NaOH过量，D错误。3【答案】（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀（2）C 2Ag+Ag2CrO4。【解析】（1）根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag+和Cl先反应，Cl消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。（2）当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和Ag+反应所生成沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所

24、以应选择Na2CrO4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化（白色砖红色），以指示滴定刚好达到终点，此时发生反应的离子方程式为2Ag+Ag2CrO4。4【答案】B【解析】A溶液中存在的电荷守恒应为c()+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，故A错误；B滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；C从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；D滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为21，故c()c(H+)，故D错误；答案为B。考点冲关1【答案】B【解析】检

25、验是否漏水应在洗涤之前，注入标准溶液应在润洗之后。2【答案】B【解析】该操作是为了排出碱式滴定管尖嘴内的气泡。3【答案】C4【答案】C【解析】本题考查的是中和滴定。滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50 mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50 mL，所以盛入量筒内所得液体体积一定大于(50a) mL，故C正确，A、B、D错；正确选项为C。5【答案】D【解析】本题主要考查中和滴定的误差分析。酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则所测NaOH溶液的浓度偏大，故排除A；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶

26、用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故排除B；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数体积增大，则所测NaOH溶液的浓度偏大，故排除C；读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则二者差值偏小，即读数体积偏小，则使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故选D。6【答案】A【解析】本题考查中和滴定实验误差分析。碱式滴定管未用待测液润洗，造成氢氧化钠浓度变小，所需盐酸体积减小，测定结果偏低，A正确，滴定过程中不慎有液体溅出，造成滴定所需溶液体积偏小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高，B错误；滴定前仰视读数

27、，滴定后读数正确，造成滴定消耗溶液体积偏小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高，C错误；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则酸液被稀释，若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，分析可知c（碱）偏大，测定结果偏高，D错误，故选A。7【答案】B【解析】本题考查中和滴定过程中pH的变化。A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，

28、错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，错误；故选B。8【答案】B【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，D错误。9【答案】DmolL10.015 L，c(CH3COOH)=0.06 molL1，CH3COOH的电离度为100%1.67%，故D项正确。10【答案】D【解析】由图知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀完全：+Ba2+ BaSO4，n(H2SO4)=nBa(

29、OH)2 =0.05 molL10.02 L=0.001 mol，c(H2SO4)= =0.05 molL1。加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)=(0.05 molL10.06 L20.05 molL10.02 L2)0.02 L=0.2 molL1。A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中的H+全部来自盐酸的电离(水的电离忽略不计)，则有c(H+)=(0.02 L0.2 molL1)(0.02 L+0.02 L)=0.1 molL1，pH=1。B点时，c(H+)=(0.05 molL120.02 L+0.02 L0.2 molL10.05 m

30、olL120.04 L)(0.02 L+0.04 L)= molL10.03 molL1，pH=lg 0.03=2lg 3。综上，A、B、C项错误，D项正确。11【答案】C【解析】本题考查酸碱中和滴定及酸的酸性强弱判断、水电离程度大小比较的知识。A对于同一浓度的不同酸，酸性越强，其电离产生的H+浓度越大，溶液的pH越小，根据图示可知溶液的pH：HFCH3COOHCH3COOHHCN，正确；B用NaOH溶液滴定醋酸时，二者恰好完全反应产生CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以应用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，而不能使用酸性范围变色的甲基橙作指示剂，正确；C当加入10mLNaOH溶液

31、时，反应得到HCN和NaCN及CH3COOH 和CH3COONa等浓度的混合溶液，由于酸性：CH3COOH HCN ，所以水解程度：CN CH3COO，所以溶液中微粒的浓度：c(CN)c(CH3COO)，错误；D随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中酸的浓度逐渐减小，因此其电离对于水电离的抑制作用逐渐减弱，当二者恰好完全反应时水的电离程度达到最大，后NaOH过量，对水的电离平衡起抑制作用，所以水的电离程度先变大后变小，正确；故选C。12【答案】（1）弱 0.100 0 molL1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A可以发生水解)（2）9.9

32、107（3）酚酞 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色20.00 acmL。 a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗导致NaOH溶液浓度偏低，消耗NaOH溶液体积变大，结果偏高；b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释，HA的物质的量并没有发生变化，消耗的NaOH溶液体积不变，结果不变；c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，计算消耗的NaOH溶液体积时加上了气泡的体积，结果偏大；d.读数时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，计算的到的NaOH溶液体积偏小，结果偏小。故选ac。13【答案】（1）甲（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

33、（3）2 偏大 偏小【解析】解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。（1）因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。（2）可利用Mn2+的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。（3）由题给离子方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.100 0 molL110.00 mL103 LmL1=0.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中所含H2O的物质的量为=0.020 0 mol，则x=2。若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x值偏大。若酸性KMnO4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得的x值偏小。14【答案】.（1