化学人教版九年级上册原子结构[001].ppt

1、课题2 原子的结构,水蒸发属于 变化,氧原子,氢原子,过氧化氢分解属于 变化,物理,化学,试从分子的角度解释这两种变化,+,原子还可以再分吗？,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,漫游原子世界,观察图片，你想到了什么？,1.原子很小，而且不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷；电子围绕原子核运动。,一、原子的构成,观察思考,原 子,

2、（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。 你知道出现上述现象的原因吗？,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 说明原子内部还有很大的空间 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 说明原子内部有带正电的粒子（原子核） 有极少数粒子被弹了回来。 说明原子核所占的体积很少，且质量较大,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2

3、)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,几种原子的构成,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,你的结论是什么？,不同种元素的原子质子数不相同,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,思 考,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正

4、电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,探索电子的运动，让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,1.分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,最少的有一层，最多的有七层。各层最多 可容纳的电子数为2n2个，且最外层不超过8个。,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,特点：质子数=核外电子总数,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。,Na,原子结构示意图,第一