高中化学 《几种重要的金属化合物》学案13（第一课时） 新人教版必修_第1页
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文档简介

1、高中化学 几种重要的金属化合物学案13（第一课时） 新人教版必修1 课题3.2 几种重要的金属化合物 (第一课时)时间 2005-11-27目的1、 掌握金属氧化物的性质、2、 掌握氧化铝的两性重点氧化铝的两性实验器材试管、烧杯、药匙、盐酸、氧化镁、氧化铜、氧化铁、蒸馏水复习 写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.进行新课：（课题板书）3.2 几种重要的金属化合物 金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.一、 氧化物1、 碱性氧化物观察几种氧化物的颜色、状态实验35金属氧化物与盐酸的反应：观察填表 金属氧化物化学性质(1)、定义 能与酸反应生成盐和水的

2、氧化物(2)、主要性质(与水、酸) 与水反应 Na2O + H2O= 2NaOH 与盐酸反应 2、 过氧化物 (1)、结构Na2O Na2O2 (2)、性质(色、与水，二氧化碳的反应) 淡黄色固体(S) 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2 供氧 漂白 电子得失4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O23Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Mg O 白色Fe2O3 红棕色Cu O 黑色与盐酸反应反应物溶液颜色化学方程式MgO无色Fe2O3黄色CuO绿色探究 N

3、a2O2和干燥的CO2气体是否反应？ Na2O2 + 2H2O= 2NaOH + H2O2 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2H2O2 =2H2O+O23、两性氧化物(1)、定义 能与酸反应外，还能与碱反应生成盐和水的氧化物 (2)、性质 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 练习写出以上反应的离子反应方程式：4、用途阅读金属氧化物用途：主要冶金原料，氧化铁红色油漆和涂料；氧化铝耐火材料；氧化铜铜盐原料；氧化亚铜红色颜料。 投影金属氧化物的用途学与问思考钠表面氧化物与铝表面氧化膜外观形态相同吗？对内层保护作用一样吗？思考与交流： 氧化亚铁与四氧化三铁是否碱性氧化物？练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O作业练习： Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 相互探讨 Na2

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