高中化学 第二章 元素与物质世界 2.2.2 电解质在水溶液中的反应学案鲁科版必修

1、2.2.2 电解质在水溶液中的反应【课标要求】1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2掌握离子方程式的书写步骤。3了解常见离子的检验方法。【课前预习区】一、离子反应1.定义：在溶液中有 参加的化学反应。2.离子互换型的离子反应（复分解反应）发生的条件 生成 的物质，如AgCl、BaSO4等；生成 的物质，如 、 、水等；生成 的物质，如H2S、CO2等。【思考】复分解反应一定生成沉淀、气体或水吗？二、 离子方程式1.定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。2.意义：表示 的某个反应；表示 的离子反应。3.离子方程式的书写（1） 电离方程式 离子方程式对于易 、易电离的反应物完全电离，

2、写出离子符号，其他的反应物用 表示。判断哪些微粒能相互作用生成 、难电离的物质或 物质，用 表示这些物质。综合前两步，写出离子方程式，并配平。检查离子方程式是否遵循电荷守恒和质量守恒。 （2）离子方程式 电离方程式写写出方程式；拆把 的物质化学式拆写成离子形式， 或 的物质以及 等仍用化学式表示；删删去反应前后 的离子；查检查离子方程式两边 、 是否相等。【课堂互动区】三、离子反应的应用 ：离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）Cl的检验 CO32的检验SO42的检验【思考】1. 在水溶液中哪些物质全部以离子形式存在？哪些物质主要以分子形式存在？2. 检验SO42时，先加BaCl2溶液后加

3、稀盐酸，能否一定检验出SO42的存在？【课堂练习】1、在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、Cl- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42- F、酸性的溶液中Na+、HCO3-2、下列反应的离子方程式正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuB氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4C醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH= H2OD铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3

4、+ + 3H2【课后作业】1.下列离子反应方程式正确的是（ ）A亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2B氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO42下列离子反应方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OBMnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ H2OC磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH

5、4+OH- = NH3+H2O3能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S表示的是（ ）ANa2S与HBr反应 BFeS与稀H2SO4反应CKHS与HClO反应 DNaHS与稀H2SO4反应4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H H2O+CO2C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、Al(OH)4、NO3 CNH4、K、

6、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S26在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）ACu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- BNa+、K+、CO32-、Cl-CK+、 Fe2+、MnO4- 、Cl- DNa+、K+、F-、Cl-7在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、Cl- BCl-、CO32-、Na+、NH4+CNO3-、SO42-、K+、Fe2+ DHCO3-、Cl-、K+、Na+8某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ）AK+、HCO3-、CO32-、Br - BBa2+、HSO3-、OH-、K+CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32- DH+、Na+、NO3-、I-9某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）ANa、OH-、K、HPO2- BCa2+、K、NO-、Cl-CFe3+、Cl-、H、I- DCa、Na、CO2-、Cl-10.写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）CO23+2H+=H2O+CO2 （2）H+OH=H2O（3）Mg+2H=Mg2+H2 （4）BaCO3+2H=