高二化学 《分子晶体和原子晶体》教案 新人教版

1、分子晶体和原子晶体教案 新人教版教学目标：知识与技能：（1）了解分子晶体的组成粒子，结构模型和结构特点及其性质的一般特点；（2）理解分子间作用力和氢键对分子晶体物理性质的影响；（3）知道一些常见的属于分子晶体的物质类别；（4）掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体；（5）了解金刚石、二氧化硅等典型原子晶体的结构特征；（6）能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系过程与方法：（1）通过分析比较分子晶体和原子晶体的熔点高低，初步学会分析比较的学习方法；（2）通过观察分子晶体和原子晶体的空间结构，增强空间想象能力和分析问题的能力；（3）通过分析对比分子晶体和原子晶体，学会对比学习的

2、方法。情感态度与价值观：通过了解金刚石的结构，理解其是自然界中最硬的，激发学习化学的兴趣教学重点：1分子晶体的结构特点和性质特点 2原子晶体的结构与性质的关系教学难点：晶体结构的空间想象能力教学方法：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程：第1课时教师活动学生活动【导课】CO2和SiO2晶体的原子个数组成比相同，为什么二者的熔沸点、硬度却相差很大呢？虽然它们都是共价化合物，但一种是分子晶体，一种是原子晶体，它们的内部结构相差比较大，怎样的晶体是分子晶体，怎样的是原子晶体呢？【板书】第二节 分子晶体和原子晶体 一、分子晶体1分子晶体：只含分子的晶体2基本微粒：分子3粒子间的作用力：分子间作用力【

3、过渡】由于分子晶体中的作用力是分子间作用力，分子间作用力学过什么？，对分子晶体结构是怎样的一种影响呢？【板书】4分子晶体的结构特征（1）分子间作用力只是范德华力分子密堆积通常每个分子周围有12个紧邻的分子，如：CO2、C60、O2等（2）分子间还存在氢键 冰：每个H2O周围只有4个紧邻分子【讲述】氢键比共价键弱的多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的四个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。【过渡】分子晶体的作用力是分子间作用力，分子间作用力相对化学键弱的得，导致溶沸点和硬度都比较小【板书

4、】5物理特性：（1）熔沸点低，硬度很小，易升华【问】如何比较分子晶体的溶沸点高低？【板书】分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力范德华力 氢键【问】分子晶体能否导电呢？在什么条件下可以导电？熔化时破坏什么作用力？【板书】分子晶体及其熔融态都不能导电，某些溶于水可导电【过渡】哪些晶体属于分子晶体呢？【板书】6典型的分子晶体（1）部分非金属单质：X2、O2、N2、S8、P4、Ar、C60等（2）所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4等（3）部分非金属氧化物：CO2、SO2、P4O6、P4O10等（4）几乎所有的酸：HNO3、H2SO4等（5）绝大多数有机物的晶体：苯、乙醇等【小结】只含分子的晶体为分

5、子晶体，由于分子间存在的是分子间的作用力，比较弱，导致分子晶体的熔沸点、硬度都比较小，根据物质的物理性质以及存在分子可以用于判断是否是分子晶体【倾听】【看书】了解什么是分子晶体？基本微粒是什么？有怎样的物理性质？以及哪些物质是分子晶体？如：CO2晶体模型【注意】但分子内有共价键（稀有气体除外）【答】范德华力和氢键两种如：CO2晶体模型：每个分子周围有12个紧邻的分子0到4，水的密度先增大，后减小当冰融化时，热运动使冰的结构部分解体（13），水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小如：I2、干冰（P67：资料卡片）【答】比较分子间作用力大小：范德

6、华力：相对分子质量和分子极性氢键范德华力如：I2Br2Cl2F2，O2N2 SO2CO2 CON2 H2OH2S【答】不能导电，部分溶于水能导电，熔融状态不导电熔化时只破坏分子间作用力，不破坏共价键金刚石、B、Si、Ge除外（原子晶体）教学反思：第2课时教师活动学生活动【回顾】什么是分子晶体？分子晶体通常具有怎样的物理性质？【导课】C和Si处于同一族，CO2晶体是分子晶体，那SiO2晶体是不是分子晶体呢？SiO2是一种原子晶体【板书】二、原子晶体1原子晶体：所有原子都以共价键相互结合形成的具有空间网状结构的晶体，又称共价晶体注：原子晶体中只有共价键，无小分子，是一个“巨分子”2基本微粒：原子3

7、粒子间作用力：共价键4金刚石和SiO2的结构特点（1）金刚石：以C为中心的正四面体的空间网状结构，键角：10928，最小的碳环有6个C，每个C被12个最小环共用。1mol金刚石中有2molCC（2）SiO2：由Si和O按12的比例组成空间网状结构，最小环有12个原子，每个Si被12个最小环共用，每个O被6个最小环共用 1mol SiO2有4molSiO5物理特性：（1）熔沸点较高，硬度较大取决于共价键强弱金刚石金刚砂晶体硅（2）原子晶体多数不导电，但Si和Ge为半导体6常见的原子晶体：（1）非金属单质：金刚石，B、Si和Ge等（2）某些非金属化合物：SiO2、金刚砂（SiC）、BN等【问】如何

8、判断分子晶体和原子晶体呢？【板书】7分子晶体和原子晶体的比较 分子晶体 基本微粒 分子 作用力 分子间作用力物理特性 熔沸点、硬度较小 导电性 晶体不导电，某些溶于水可导电熔化 破坏分子间作用力注：常利用前三点判断是分子晶体还是原子晶体【小结】原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体 ，熔沸点高硬【回答】【答】SiO2晶体的熔沸点很高，硬度很大，不是分子晶体【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构【金刚石结构特点】每个C被周围4C包围，形成4CC，C采取sp3杂化金刚石晶体中C原子个数与CC数之比为：121个CC被2C共用，1C占了1/2，总共4个CC，1C有2个CC金刚石里的CC共价键的键长（154pm）很短，键能（347.7kJ/mol）很大，这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点（3550）很高【SiO2结构特点】SiO2可看成在金刚石的结构中每个SiSi之间加上O，了解SiO2的用途熔点一般在1000以上【思考】“学与问”1从结构的角度理解金刚石、S