复分解反应及其应用.ppt

1、,复分解反应的实质及应用,我们怎么解决这样的问题？,1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，我们如何处理，让废水只含有氯化钠呢？ 2、海水晒盐得到的食盐中还含有 硫酸钠，氯化镁，氯化钙 等可溶性杂质，我们如 何处理，才能得到纯净 的氯化钠呢？,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,板块一：复分解反应的实质,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做,复分解反应,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐,酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,复分解反应要发生，需要具备一定的的条件

2、：,有 沉淀、气体或水生成,对于这三个条件我们进行分析总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成：,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！,酸+碱盐+水,碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸）,产生碱的沉淀 或 盐的沉淀,co2,NH3,铵盐+碱,酸 (H+ + 酸根离子）,碱 （ 金属离子 + OH- ),盐 （ 金属离子 +酸根离子),微观角度看溶液中的酸碱盐：,由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合,微观角度看问题,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,看图探究,结论：

3、 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁观者：,NO3-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成：,H+ + OH- H2O,H+

4、+ CO32- （ H+ + HCO3- ）,碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀,co2,NH3,NH4+ OH-,盐的沉淀： Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4-,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,我会总结：,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反

5、之，反应就不能发生。,例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3,例2、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,B,C,1、溶液中的离子共存问题,板块二：复分解反应实质的应用,甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的PH=7，且只含有氯化

6、钠一种溶质。 请填空：1、乙化工厂的废水中含有的物质是：_（填化学式） 2、写出反应的化学方程式：_.,HCl BaCl2,2、溶液成分的研究,NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写出所加试剂及反应的方程式。,3、除去杂质离子问题,通过学习我们有什么收获？,下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

7、D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,达标检测,2、下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（ ）A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3,B,3、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C、NaOH KCl Ba(NO3)2 D、FeCl3 KOH BaCl2,B,4、（2011青岛中考）在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、