化学反应速率.ppt

1、第三节 化学反应的速率,思考：可通过哪些反应现象了解反应的快慢？,冒气泡快慢 颜色变化快慢 固体量减少快慢 浑浊程度 温度变化快慢,如何表示化学反应的快慢呢？,1、化学反应速率,1)定义：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。 2）计算公式：,3）单位：,molL-1S-1 ，mol(LS)-1 ,mol/ (LS),A+B C 2S后A从18mol/L变为10mol/L,求A的反应速率。 2S后C从0变8mol/L，求C的反应速率。 2S末A的反应速率为4 mol/ (LS) ?,（1）化学反应速率是某一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率，并且取正值。,注意事项,例1 在2L的密闭容器中

2、，通入6molH2和2molN2，2秒后，测得容器中有1.6molNH3。 求： 1）NH3的反应速率 2）N2和H2的反应速率 3）N2、H2和NH3的反应速率之比与方程式系数之比有何关系？,（1）化学反应速率是某一段时间内的平均速率, 取正值。 （2）同一反应，用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。 （3）反应速率之比等于方程式的系数之比。,注意事项,例2 在4种不同的条件下测得反应 2SO2 + O2 2SO3的反应速率如表所示,则该反应在4种不同条件下的反应速率 从大到小的排列顺序为 （填序号）,(4)(2)=(3)(1),（1）化学反应速率是某一段时间内的平均

3、速率, 取正值。 （2）同一反应，用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。 （3）反应速率之比等于方程式的系数之比。 （4）比较同一反应的快慢，要化成同一物质进行比较。,注意事项,1.下列说法正确的是( ) A.化学反应速率指单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量 B.化学反应速率为“0.8 mol/(Ls)”表示时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显,随堂练习,C,随堂练习,2. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)

4、，2min后B的浓度减小0.6 molL。对此反应速率的说法不正确的是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin) D. 在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol(Lmin),AC,（1）化学反应速率是某一段时间内的平均速率, 取正值。 （2）同一反应，用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。 （3）反应速率之比等于方程式的系数之比。 （4）比较同一反应的快慢，要化成同一物质进行比较。 （5）固体和纯液体的浓度视为常数，因此

5、，不用它们来表示化学反应速率。,注意事项,随堂练习,简单计算：小试身手1 三段式：小试身手2 比较大小：P40借题发挥 例2、跟踪训练2 看图：例3、跟踪训练3,化学反应的快慢与哪些因素有关呢？,1. 钠与水反应比镁与水反应剧烈得多； 2. 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 3. 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 4. 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 5. 木材劈得小一些烧得更快。,2.影响化学反应速率的因素,内因 （主要因素）,反应物本身的性质（决定性因素）,外因 （次要因素）,浓度、温度、催化剂、颗粒大小 光、电、超声波等。,在化工生产中，我们可以通过研究相应的催化剂加快生产，提高经济效益。 在日常生活中，我们会将新鲜的蔬菜水果等食物放入冰箱中，以延长保存期限。,1在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D,2下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 ANa与水