高考化学 十个热点热点二 水的电离和溶液的pH

1、江苏省连云港市田家炳中学2013年高考化学 十个热点热点二 水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积 1定义H2O H+OH- H0，KW=H+OH- 2性质(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (

2、水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)CH+。二、溶液的pH 1定义 pH=lgH+，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH（250C） CH+与C OH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH7CH+COH-溶液呈碱性，3改变溶液pH的常用方法pH变化 采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关pH的计算(1).酸溶液中，KW = CH+ CO

3、H-C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。 (3).强酸、

4、强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 CH+pH判断过量 恰好完全反应, pH=7 碱过量C OH- CH+pH 针对性练习1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D )ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 3将pH= l的

5、盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C ) A9 B10 C.11 D.124有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 ( D )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)5用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ C ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸6若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 7下列有关pH变化的判断中，正确的是（ B ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 8已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是（AC ）A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解