《第三单元物质构成的奥秘》课题3离子课件（新版）新人教版.ppt

1、,课题3,离子,探索离子， 让我们从原子说起.,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，,动画：氢原子核外电子运动经常出现的区域。,但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,能 量：,一、核外电子的分层排布,离核距离：,1,2,3,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,118号元素原子结构示意图,118号元素原子结构示意图,118号元素原子结构示意图,排布规律3：最外层最多排8个电子(只有 1层的最多排2个电子)。,一、核外电子的排布,排布特点：核外电子是分层排布的。,最外层电子数最多不超过8个， (只有1层的不超过2个电子)。,排布

2、规律：第一层最多排 2个电子。,第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。,第二层最多排 8个电子。,小结,请观察：核电荷数118的元素的原子结构示意图,Na(钠),Mg(镁),Al(铝),Si(硅),P(磷),S(硫),Cl(氯),Ar(氩),Li(锂),Be(铍),B(硼),C(碳),N(氮),O(氧),Ne(氖),F(氟),He(氦),金属元素 非金属元素 稀有气体元素,请讨论归纳：金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？,一般少于4,一般多于4,8或2（He）,象稀有气体元素原子这样最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)

3、的结构叫稳定结构。,它们如何达到相对稳定结构？,几种元素原子的最外层电子数的特点：,结论 ： 与元素的化学性质密切相关。,活泼,最外层电子数,活泼,不活泼,8（氦2个）,4个, 4个,相对稳定,不稳定，易失去,不稳定，易得到,决定元素的化学性质的是 。 ，元素的化学性质相同,结构,性质,决定,最外层电子数,最外层电子数相同,氯化钠的形成,Na,Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,二、离子的形成,钠离子,钠原子,(Na),钠原子形成钠离子时不发生改变。,钠原子形成钠离子时发生改变。,失去1个电子,氯离子,氯原子,(Cl),二、离子的形成,得到1个电

4、子,氯原子形成氯离子时不发生改变。,氯原子形成氯离子时发生改变。,二、离子的形成,离子,原子,原子形成离子时一定不发生改变。,原子形成离子时一定发生改变。,得失电子,原子形成离子时可能发生改变。,二、离子,1、定义：,2、离子的分类：,阳离子：,带正电的离子 如：Na+ 、Mg2+、 Al3+,带负电的离子 如：O2- 、 Cl-,3、离子的写法：,在元素符号的右上角标明一个离子所带的电荷数和所显的电性。,带电荷的原子叫做离子。,阴离子：,判断下列结构示意图所表示的是原子还是离子?,阴,阴,阳,Al3+,Cl -,下列表示离子的结构示意图中，分别表示的是阳离子还是阴离子？,写出下列表示离子的结

5、构示意图的离子的符号：,A B C D,O2-,E F G,氢 氧 硫 铝,氯 镁 氟,核电荷数核外电子数的离子是阳离子； 核电荷数核外电子数的离子是阴离子,核电荷数=核外电子数的粒子是原子； 核电荷数核外电子数的粒子是离子。,Mg2+,2,表示一个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,=,得电子,失电子,不显电性,显正电性,显负电性,Na Mg Cl O,Na+ Mg2+,Cl- O2-,原子和离子的联系和区别,物质、分子、原子和离子及元素间的关系,金属 稀有气体 C Si S P等,氧气(O2)、 氢气(H2)、 水(H2O)等,氯化钠(NaCl)等,元素,单质,化合物,你知道吗?,1、右图

6、是硫元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中这种原子容易 电子。该原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。,16,3,8,6,得到,阴,负,你知道吗?,2、右图是某元素的原子结构 示意图，则： （1）X表示 ；决定元素的 ； （2）C表示 ；决定元素的 ； （3）当X=a+b+c时，粒子为 ； 当Xa+b+c时，粒子为 ； 当Xa+b+c时，粒子为 。,质子数,最外层电子数,化学性质,种类,原子,阳离子,阴离子,你知道吗?,3、下列粒子结构示意图中表示离子的 是（ ）,C、D,原子：质子数核外电子数,离子：质子数核外电子数,下列说法中正确的是（ ） A、最外层只有1个电子的原子，一定是金属元素的原子 B、具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8 C、最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素 的原子 D、在化学反应中，金属元素的原子容易失去电子， 非金属元素的原子容易得到电子。,D,说出下列符中数字“3”的意义： 3H+ ； 3N ； Al3+ 。,3个氢离子