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1、第4节氢原子光谱与能级结构,目标定位1.知道氢原子光谱的实验规律，了解巴尔末公式及里德伯常量.2.理解玻尔理论对氢原子光谱规律的解释,波长,越来越小,规律性,里德伯常量,二、玻尔理论对氢原子光谱的解释 1巴尔末系 氢原子从n3的能级跃迁到 的能级得到的线系 2玻尔理论的局限性 玻尔理论解释了原子结构和氢原子 的关系，但无法 计算光谱的 ，对于其他元素更为复杂的光谱，理论 与实验 .,n2,光谱,强度,差别很大,一、氢原子光谱的实验规律 1氢原子的光谱 从氢气放电管可以获得氢原子光谱，如图1所示,图1,解析只有氢原子光谱中可见光波长满足巴耳末公式，氢原子光谱在红外和紫外光区的其他谱线不满足巴耳末

2、公式，满足的是与巴耳末公式类似的关系式，A、D错；在巴耳末公式中的n只能取不小于3的整数，不能连续取值，波长也只能是分立的值，故氢原子光谱不是连续谱而是线状谱，B错，C对,2玻尔理论的成功之处 (1)运用经典理论和量子化观念确定了氢原子的各个定态的能量，并由此画出了氢原子的能级图 (2)处于激发态的氢原子向低能级跃迁辐射出光子，辐射光子的能量与实际符合得很好，由于能级是分立的，辐射光子的波长是不连续的 (3)导出了巴尔末公式，并从理论上算出了里德伯常量R的值，并很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系 (4)能够解释原子光谱，每种原子都有特定的能级，原子发生跃迁时，每种原子都有自己的特征谱线，即原子光谱是线状光谱，利用光谱可以鉴别物质和确定物质的组成成分,解析巴尔末公式只确定了氢原子发光中的一个线系波长，不能描述氢原子发出的各种光的波长，也不能描述其他原子发出的光，故D错误巴尔末公式是由当时已知的可见光中的部分谱线总结出来的，但它适用于整个巴尔末线系，故A、B错误，C正确,借题发挥巴尔末公式的应用方法及注意问题 (1)巴尔末公式反映了氢原子发光的规律特征，不能描述其他原子 (2)公式中n只能取大于等于3的整数，不能连续取值，因此波长也只是分立的值 (3)公式是在对可见光区的四条谱线分析时

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