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文档简介

1、第二单元 我们周围的空气,空气,空气的组成,空气,氧气,二氧化碳,水蒸气,稀有气体,氮气,及其他气体杂质,78%,21%,0.03%,0.03%,0.94%,( N2 ),( O2 ),( CO2 ),( H2 O ),（体积分数）,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1,连接仪器，检查气密性。,3,点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,4,待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,2,在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧橡胶管.,【实验结论】空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1/5。,红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热。 打开弹簧夹后，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶体积的

2、1/5。,【实验现象】,实验原理,在密闭容器里红磷和空气中的氧气反应生成固体小颗粒，使容器内压强减小，水进入容器，进入容器中水的体积就是空气中氧气的体积。,【思考】 如果在实际操作中， 水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。,1.装置气密性不好。 2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。 4.导管中还残留有一些水。,【思考】 如果在实际操作中， 水面上升的体积明显大于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会大于1/5 )，试分析可能的原因。,1.没有迅速将燃着的红磷伸入

3、集气瓶，导致瓶内的空气受热逸出。 2.止水夹未夹紧。,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：可得出剩余4/5 气体N2的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固态小颗粒；雾是液态小液滴。,3、为什么要在集气瓶里放少量的水？,防止燃着的红磷溅落到集气瓶上，使集气瓶炸裂。,4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？,防止红磷的量不足。防止白烟污染空气。,【思考】 1. 能否用木炭、硫代替红磷做实验？,不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。压强变化不大。 C+O2=CO2 S+O2=SO2,点燃,点燃,【思考】 2. 若不得不用木炭、硫代替红磷做实验，应该如何改进？,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,【思考】 3.能否用铁丝、镁条代替红磷做实验？,【思考】 4.为了能完成测定空气中氧气含量的实验，选择实验药品的依据有哪些？,1、能在空气中燃烧（可燃） 2、只能与氧气发生反应 3、生成物最好为固体。若为气体，能被液体吸收亦可。,【思考】 5.实验的改进与探索？,密闭装置中进行（减少污染，减少误差）,讨论分析：实验装置有那些不足之处？请

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